Water and Living ThingsWater is the

Water and Living Things
Water is the most abundant molecule in living organisms, and it makes up about 60—70% of the total body weight of most organisms. We will see that the physical and chemical properties of water make life possible as we know it.
Water is a polar molecule: the oxygen end of the molecule has a slight negative charge, and the hydrogen end has a slight positive charge:
The diagram on the left shows the structural formula of the molecule, and the one on the right shows the space-filling model of the molecule. In polar molecules, covalently bonded atoms share electrons unevenly; that is, the
electrons spend more time circling the nucleus of one atom than circling the other. In water, the electrons spend more time circling the larger oxygen (O)
than the smaller hydrogen (H) atoms. In water, the negative ends and positive ends of the molecules attract one another. Each oxygen forms loose bonds to hydrogen atoms of two other water molecules (Fig. 2.7). These bonds are called hydrogen bonds. A hydrogen bond occurs whenever a covalently bonded hydrogen is positive and attracted to a negatively charged atom some distance away. A hydrogen bond is represented by a dotted line in Figure 2.7 because it is relatively weak and can be broken rather easily.
Properties of Water
Because of their polarity and hydrogen bonding, water molecules are cohesive and cling together. Polarity and hydrogen bonding cause water to have
many characteristics beneficial to life.
1. Water is a liquid at room temperature. Therefore, we are able to drink it, cook with it, and bathe in it. Compounds with low molecular weights are usually gases at room temperature. For example, oxygen (O2) with a molecular weight of 32 is a gas, but water with a molecular weight of 18 is a liquid. The hydrogen bonding between water molecules keeps water a liquid and not a gas at room temperature. Water does not boil and become a gas until l00°C, one of the reference points for the Celsius temperature scale. Without hydrogen bonding between water molecules, our body fluids and indeed our bodies would be gaseous!
2. Water is the universal solvent for polar (charged) molecules and thereby facilitates chemical reactions both outside of and within our bodies.
When a salt such as sodium chloride (NaCl) is put into water, the negative ends of the water molecules are attracted to the sodium ions, and the positive ends of the water molecules are attracted to the chloride ions. This causes the sodium ions and the chloride ions to separate and to dissolve in water: When ions and molecules disperse in water, they move about and
collide, allowing reactions to occur. Therefore, water is a solvent that facilitates chemical reactions. Ions and molecules that interact with water are said to be. hydrophilic. Nonionized and nonpolar molecules that do not interact with water are said to be hydrophobic.
3. Water molecules are cohesive, and therefore liquids fill vessels, such as blood vessels. Water molecules cling together because of hydrogen bonding, and yet, water flows freely. This property allows dissolved and suspended molecules to be evenly distributed throughout a system. Therefore, water is an excellent transport medium. Within our bodies, the blood that fills our arteries and veins is 92% water. Blood transports oxygen and nutrients to the cells and removes wastes such as carbon dioxide.
4. The temperature of liquid water rises and falls slowly, preventing sudden or drastic changes. The many hydrogen bonds that link water molecules cause water to absorb a great deal of heat before it boils (Fig. 2.8a.). A calorie of heat energy raises the temperature of one gram of water 1oC. This is about twice the amount of heat required for other covalently bonded liquids. On the other hand, water holds heat, and its temperature falls slowly. Therefore, water protects us and other organisms from repid temperature changes and helps us maintain our normal internal temperature. This property also allows great bodies of water, such as oceans, to maintain a relatively constant temperature. Water is a good temperature buffer.
5. Water has a high heat of vaporization, keeping the body from overheating. It takes a large amount of heat to change water to steam (Fig. 2.8a). (Converting one gram of the hottest water to steam requires an input of 540 calories of heat energy.) This property of water helps moderate the earth's temperature so that life can continue to exist. Also, in a hot environment, animals sweat and the body cools as body heat is used to evaporate sweat, which is mostly liquid water (Fig. 2.8b). Body heat is also given off when certain blood vessels dilate, bringing more blood to the surface of the body. The control of body temperature is an example of homeostasis, which is the maintenance of the internal environment within normal limits.
6. Frozen water is less dense than liquid water so that ice floats on water. As water cools, the molecules come closer together. They are densest at 4°C, but they are still moving about. At temperatures below 4°C, there is only vibrational movement, and hydrogen bonding becomes more rigid but also more open. This makes ice less dense. Bodies of water always freeze from the top down, making skate sailing possoble (Fig. 2.8c). When a body of water freezes on the surface, the ice acts as an insulator is prevent the water below it from freezing. Aquatic orga'nisms are protected, and they have a better chance of surviving the winter.

Результаты (русский) 1:

Воды и живых существВода является наиболее распространенным молекулы в живых организмах, и он составляет около 60 — 70% от веса всего тела большинство организмов. Мы увидим, что физические и химические свойства воды возможным жизнь как мы ее знаем. Вода является полярные молекулы: в конце молекулы кислорода имеет небольшой отрицательный заряд, и конец водорода имеет небольшой положительный заряд:На диаграмме слева показана структурная формула молекулы, и один справа показывает пространство капилляра модель молекулы. В полярных молекул атомов ковалентно кабального поделиться электронов неравномерно; то естьэлектроны тратить больше времени, объезжая ядро одного атома чем кружили с другой. В воде электроны тратить больше времени, круживший больше кислорода (O)чем меньше атомов водорода (H). В воде отрицательные концы и позитивные концах молекул привлекают друг друга. Каждый форм кислорода потерять облигаций атомы водорода двух других молекул воды (рис. 2.7). Эти облигации называются водородных связей. Водородную связь возникает, когда ковалентно кабального водорода является положительным и привлекли к отрицательно заряженный атом некотором расстоянии. Водородную связь представлена пунктирной линией в рисунок 2.7, потому что это относительно слабыми и довольно легко может быть нарушена.Свойства водыИз-за их полярность и спекание водородом молекулы воды сплоченной и вместе прильнуть. Полярность и водородных связей воды причина иметьМногие характеристики сформирует для жизни. 1. вода является жидкость при комнатной температуре. Таким образом мы имеем возможность пить его, готовить с ним и купаться в нем. Соединений с низкой молекулярной массой обычно являются газы при комнатной температуре. Например кислород (O2) с молекулярной массой 32 – это газ, но вода с молекулярной массой 18 является жидкостью. Водородных связей между молекулами воды держит воду жидкости и не газ при комнатной температуре. Вода не кипятите и стать газа до l00 ° C, один из ссылки точек для Цельсия шкала температуры. Без водородных связей между молекулами воды наши жидкости тела и даже наши тела бы газообразных!2. вода является универсальным растворителем для полярных (заряженные) молекулы и тем самым облегчает химических реакций как вне, так и внутри наших тел.Когда соль как хлорид натрия (NaCl) помещается в воду, отрицательные концы молекул воды притягиваются к ионов натрия, и положительные концах молекул воды притягиваются к хлорид-ионов. Это вызывает ионов натрия и хлорид-ионов для разделения и растворяется в воде: когда ионы и молекулы Растворите в воде, они передвигаются истолкновения, позволяя реакции происходят. Таким образом вода является растворителем, что облегчает химических реакций. Ионы и молекулы, которые взаимодействуют с водой считается. Гидрофильные. Считается, что nonionized и неполярными молекулами, которые не взаимодействуют с водой гидрофобным. 3. водные молекулы сплоченной и поэтому жидкости заполнения сосудов, таких как кровеносные сосуды. Молекулы воды держаться вместе из-за связывания водорода и тем не менее, вода течет свободно. Это свойство позволяет распущен и приостановил молекул, чтобы быть равномерно распределены по всей системе. Таким образом вода является прекрасным транспортным средством. Внутри нашего тела крови, которая наполняет наши артерии и Вены — 92% воды. Кровь переносит кислород и питательные вещества в клетки и удаляет отходы например двуокиси углерода.4 Температура воды поднимается и опускается медленно, предотвращение внезапных или радикальные изменения. Многие водородных связей, которые связывают молекулы воды вызывают воды поглощать много тепла до кипения (рис. 2.8a.). Калорий тепловой энергии повышает температуру один грамм воды 1oC. Это примерно вдвое количество тепла, необходимое для других ковалентно кабального жидкостей. С другой стороны вода держит тепло, и его температура падает медленно. Таким образом вода защищает нас и других организмов от repid изменений температуры и помогает нам сохранить наши нормальные внутренней температуры. Это свойство также позволяет большие водоемы, как океаны, поддерживать относительно постоянной температуры. Вода является хорошим температуры буфер.5. вода имеет высокую теплота парообразования, сохраняя тело от перегрева. Он принимает большое количество тепла, чтобы менять воду в пар (рис. 2.8a). (Преобразование один грамм горячей воды в пар требует ввода 540 калорий тепловой энергии). Это свойство воды помогает умеренные температуры земли так, что жизнь может продолжать существовать. Кроме того в горячей среде животных пота и тело охлаждается, как тепло тела используется для испарения пота, который является главным образом жидкой воды (рис. 2.8b). Тепло тела также дается, когда некоторые кровеносные сосуды расширяются, принося больше крови к поверхности тела. Контроль температуры тела является примером гомеостаза, который является поддержание внутренней среды в нормальных пределах.6. замороженная вода менее плотной, чем жидкой воды, так что лед floats на воде. Как вода охлаждает, молекулы ближе вместе. Они плотной при температуре 4° C, но они по-прежнему передвигаться. При температурах ниже 4° C, есть только колебательные движения и склеивание водорода становится более жесткой, но также более открытыми. Это делает льда менее плотными. Водоемов всегда заморозить сверху вниз, делая скейт парусных possoble (рис. 2.8 c). Когда тело вода замерзает на поверхности, льда действует как изолятор является предотвратить воды ниже от замерзания. Водные orga'nisms защищены, и они имеют больше шансов пережить зиму.

Результаты (русский) 2:

Вода и живые
Вода является наиболее широко распространенной молекулы в живых организмах, и это составляет около 60-70% от общей массы тела большинства организмов. Мы увидим, что физические и химические свойства воды позволяют жизнь, как мы ее знаем.
Вода является полярная молекула: конец кислорода в молекуле имеет небольшой отрицательный заряд, а конец водорода имеет небольшой положительный заряд:
Диаграмма на левая показывает структурную формулу молекулы, и один справа показывает пространственно заполнением модель молекулы. В полярных молекул, ковалентно связанных атомов электроны поделиться неравномерно; то есть,
электроны тратить больше времени по кругу ядро одного атома, чем с другой по кругу. В воде электроны тратить больше времени окружая большую кислород
(O), чем более мелкие водорода (Н) атомами. В воде, негативные и позитивные концы концы молекул притягиваются друг к другу. Каждый кислорода образует рыхлые облигации атомов водорода двух других молекул воды (рис. 2.7). Эти облигации называют водородные связи. Происходит Водородная связь всякий раз, когда ковалентно связанного водорода является положительной, и привлек к отрицательно заряженным атомом некоторое расстояние. Водородной связи представлена ​​пунктирной линией на рисунке 2.7, поскольку он относительно слаб и может быть разбит довольно легко.
Свойств воды
Из-за их полярности и водородных связей, молекулы воды согласованный и прилипали друг к другу. Полярность и водородных связей причиной воды есть
много характеристики выгода CIAL к жизни.
1. Вода является жидкостью при комнатной температуре. Таким образом, мы можем выпить, приготовить с ним, и купаться в нем. Соединения с низкой молекулярными массами, как правило, газы при комнатной температуре. Например, кислород (О2) с молекулярной массой 32 представляет собой газ, но вода с молекулярной массой 18 представляет собой жидкость. Водородных связей между молекулами воды держит воду жидкость, а не газ при комнатной температуре. Вода не не кипятить и стать газ до l00 ° C, один из опорных точек для температурной шкале Цельсия. Без водородных связей между молекулами воды, наши тела флюиды и действительно наши тела будет газообразное!
2. Вода является универсальным растворителем для полярных (заряженных) молекул и тем самым облегчает химические реакции и за пределами, так и внутри нашего тела.
Когда соль, такая как хлорид натрия (NaCl) ставится в воду, отрицательные концы молекул воды притягиваются к ионы натрия и положительные концы молекул воды притягиваются к ионов хлора. Это вызывает ионы натрия и ионы хлорида для разделения и растворим в воде: Когда ионы и молекулы диспергируются в воде, они перемещаются и
сталкиваются, позволяя реакции происходят. Таким образом, вода является растворителем, который облегчает химические реакции. Ионов и молекул, которые взаимодействуют с водой, сказал, чтобы быть. гидрофильными. Неионизованных и неполярные молекулы, которые не взаимодействуют с водой, как говорят, гидрофобными.
3. Молекулы воды являются сплоченной, и, следовательно, жидкостей фантастические LL сосуды, такие как кровеносные сосуды. Молекулы воды цепляться вместе из-за водородной связи, и все же, вода течет свободно. Это свойство позволяет растворенных и взвешенных молекулы равномерно распределенных по всей системе. Таким образом, вода является отличная транспортная среда. В наших органов, кровь, что наполняет наши артерий и вен 92% воды. Кровь транспортирует кислород и питательные вещества к клеткам и удаляет отходы, такие как двуокись углерода.
4. Температура жидкость поднимается вода и падает медленно, предотвращая внезапные или резкие изменения. Многие водородные связи ссылается молекулы воды вызывают вода поглощает большое количество тепла, прежде чем он кипит (фиг. 2.8а.). Калории тепловой энергии повышает температуру одного грамма воды 1oC. Это примерно в два раза количество тепла, необходимое для других ковалентно связанных жидкостей. С другой стороны, вода имеет высокую температуру, а его температура падает медленно. Таким образом, вода защищает нас и других организмов от repid изменения температуры и помогает нам поддерживать нормальную температуру. Это свойство также позволяет большие водоемы, такие как океаны, чтобы поддерживать постоянную температуру. Вода является хорошим буфером температура.
5. Вода имеет высокую теплоту испарения, сохраняя тело от перегрева. Он принимает большое количество тепла, чтобы изменить воды в пар (рис. 2.8а). (Преобразование одного грамма воды на горячих пар требует ввод 540 калорий тепловой энергии). Это свойство воды помогает смягчить температуру Земли, так что жизнь может существовать. Кроме того, в горячей среде, животные потеют и организм остывает, как тепло тела для испарения пота, который в основном жидкой воды (рис. 2.8b). Тепло тела также выделяется, когда некоторые кровеносные сосуды расширяются, в результате чего больше крови к поверхности тела. Контроль температуры тела является примером гомеостаза, что содержание внутренней среды в пределах нормы.
6. Замерзшая вода менее плотная, чем жидкой воды, так что лед фл овса на воде. По мере остывания воды, молекулы сближаются. Они плотным при 4 ° С, но они все еще ​​двигались. При температурах ниже 4 ° С, есть только колебательное движение, и водородные связи становится все более жесткой, но и более открытым. Это делает лед менее плотный. Водоемы всегда заморозить сверху вниз, делая коньках парусный спорт possoble (рис. 2.8C). Когда тело воды замерзает на поверхности, лед действует как изолятор является предотвратить воду под ним от замерзания. Водные orga'nisms защищены, и они имеют больше шансов на выживание зимой.

Результаты (русский) 3:

вода и живое
воды является наиболее распространенным молекулы в живых организмах, и она составляет около 60 - 70% от общей массы тела большинства организмов.мы увидим, что физических и химических свойств воды делают возможной жизнь, как мы знаем, что это.
вода является полярные молекулы: конец молекулы кислорода, имеет небольшой отрицательный заряд, и водород целью был небольшой заряд положительной:
диаграмма слева показывает структурная формула молекулы и один справа показывает пространства - определить, выполняющему модель молекулы.в полярных молекулы, covalently кабальный атомы долю электроны неравномерно; это,
электроны тратят больше времени кружат ядро атом, чем над другой.в воде, электроны тратят больше времени вокруг крупных кислорода (o).чем меньше атомов водорода (h).в воде, негативные и позитивные концы молекул заканчивается привлекают друг друга.каждой формы кислорода свободные облигации на атомы водорода в двух других молекул воды (рис. 7).эти облигации, называются водород облигаций.а водородная связь происходит в тех случаях, когда covalently кабальный водорода является позитивным и привлекают отрицательно заряженный атом на некотором расстоянии.