Be and Mg are silvery white metals,

Be and Mg are silvery white metals, Ca, Sr and Ba are pale yellow, their colour being less intensive than that of Cs. All the alkaline earth metals are lustrous and relative-ly soft, and their physical properties ( fable 5.2), when compared with those of group 1 metals, show that they have a higher melting point, boiling point, density and enthalpy of fusion. 1 his can be understood in terms of the size factor mentioned in the preceding paragraph and the fact that 2 valency electrons per atom are now- available for bonding. Be melts at much higher temperatures than Li and is nearly 3.5 times as dense as Li. Beryllium resembles AI in being stable in moist air due to the formation of a protective oxide layer, and highly polished specimens retain their shine indefinitely long. Magnesium also resists oxidation but the heavier metals tarnish readily.
Beryllium metal does not react with water or steam and does not oxidize in air below 600°C, though powdered Be bums brilliantly on ignition to give BeO and BCJN2- The halogens (X2) react above 600°C to give BeX2 but the halcogens ( S, Se,Te) require even higher temperatures to form BeS, etc. Be does not react directly
with hydrogen.

Результаты (русский) 1:

Быть и мг серебристо белый металлов, Ca, Sr и ба, бледно-желтый, цвета их кожи, будучи менее интенсивным, чем Cs. Щёлочноземельные металлы являются блестящими и родственник лы софт и их физические свойства (басни 5.2), когда по сравнению с теми металлов группы 1, показывают, что они имеют выше точки плавления, кипения, плотность и энтальпия плавления. 1, его можно понять с точки зрения размера фактора упомянутых в предыдущем пункте и тот факт, что 2 валентности электронов на атом, теперь-доступны для склеивания. Тает при значительно более высоких температурах чем Li и почти в 3,5 раза как плотным как Li. бериллия напоминает AI в существо стабильной в влажный воздух за счет формирования защитной оксидного слоя, и полированную образцов бесконечно долго сохранять их блеск. Магний также противостоит окислению, но легко запятнать тяжелых металлов.Бериллий металла не реагируют с водой или паром и не окисляется на воздухе ниже 600° C, хотя порошкообразного бомжи блестяще зажигание чтобы дать ВЕО и BCJN2 - галогены (X2) реагируют выше 600 ° C дать BeX2, но halcogens (S, Se, Te) требуют значительно более высоких температурах в форме BeS, и т.д. Быть не реагируют непосредственнос водородом.

Результаты (русский) 2:

Be и Mg являются серебристые белые металлы, Ca, Sr и Ba бледно - желтые, их цвет является менее интенсивным , чем Cs. Все щелочноземельные металлы являются блестящими и относительной LY мягкими, и их физические свойства (басня 5,2), по сравнению с теми , 1 -й группе металлов, показывают , что они имеют более высокую температуру плавления, температура кипения, плотность и энтальпию плавления. 1 его можно понять с точки зрения фактора размера , указанного в предыдущем абзаце , а также тот факт , что 2 валентных электронов на атом сейчас- доступны для склеивания. Будьте плавится при значительно более высоких температурах , чем Li и почти в 3,5 раза плотнее Li. Бериллий напоминает AI в стабильной во влажном воздухе вследствие образования защитного оксидного слоя, и отполированные образцы сохраняют свой ​​блеск неограниченно долго. Магний также противостоит окислению , но более тяжелые металлы легко тускнеет.
Бериллий металл не реагирует с водой или паром и не окисляется в воздухе ниже 600 ° С, хотя порошкообразный Be ожогам блеском при прокаливании , чтобы дать BeO и BCJN2- галогены (X2) вступают в реакцию выше 600 ° C , чтобы дать BeX2 но halcogens (S, Se, Te) , требуют еще более высоких температурах с образованием BES и т.д. Be не реагирует непосредственно
с водородом.

Результаты (русский) 3:

быть и Mg - серебристый белый металлов, CA, ср и ба - бледно - желтого цвета, их не менее активным, чем CS.все щёлочноземельные металлы имеют глянцево и относительной ли мягкий, и их физические свойства ("5.2), по сравнению с группы 1, металлы, показать, что они имеют более высокую температуру плавления, температура кипения, плотность и удельная теплота плавления.1, его можно понять с точки зрения размеров факторов, упомянутых в предыдущем пункте и тот факт, что 2 валентность электроны на атом, сейчас - для прессования.быть тает по значительно более высоким температурах, чем ли и почти в 3,5 раза, как густой, как ли.бериллий, напоминает AI в стабильной во влажный воздух из - за формирование защитный слой окиси, полированный образцы сохраняют свои обуви бесконечно долго.магний также сопротивляется, но тяжелые металлы запятнать окисления, легко.бериллий металла не реагируют с водой или пара и не окисляется на воздухе ниже 600 °C, хотя порошковый быть тунеядцев, блестяще зажигания, чтобы дать BeO и bcjn2 - галогенов (x2) реагируют более 600 °C, дать bex2, но halcogens (s, se, д) требуют еще более высоких температур в форме бес, быть не реагирует непосредственно.с водородом.