The Law ofConservation of MassThe L

The Law of
Conservation of Mass
The Law of Conservation of Mass is one of the
most important concepts in chemistry. The law
states that matter can neither be created nor
destroyed. This means that in any chemical
reaction, the mass of the reacting substances at
the start of the reaction will be the same as the
mass of the products at the end of the reaction.
Matter can change its form in a reaction, for
example from a liquid state to a gas, but the
mass will remain the same.
The Law of Conservation of Mass is also known
as the Lomonosov-Lavoisier Law because, as we
saw in unit 6, both of these scientists contributed
to its development. Lomonosov first described
the law in a letter to a friend and then published
his ideas in a dissertation dated 1760. Lavoisier
reached the same conclusions much later, in
1789, and was the first to formulate the law in
clear scientific terms. For this reason the law
takes its name from both these brilliant men.
The idea of conservation of mass, however, can
be traced back as far as ancient Greece. In the
5th century ВС, Anaxagoras, a philosopher and scientist, said that nothing comes into existence
or is destroyed and that everything is a mixture
of pre-existing things. Over the course of
history, many other distinguished scientists also
expressed their views on the conservation
of mass.
The dominant theory in the 18th century was
the phlogiston theory. According to this theory,
all flammable materials (that is, materials that
can burn) contain a substance called phlogiston,
which is released during the burning process.
That means that when flammable materials
burn, the new substance, without phlogiston,
should weigh less than the original substance.
But this theory was wrong. Experiments showed
that some metals actually increased in weight
when they burnt. Lomonosov's experiment in
1756 demonstrated that the increase in weight
was due to air. Many years later, Lavoisier
proved that oxygen was required for combustion
(burning); without it, the mass of burnt matter
remained the same.
The Law of Conservation of Mass was not
discovered in the usual scientific way. Lavoisier
did not reach his conclusions by generalising
from a large number of similar cases because, at
that time, there was not enough scientific
information for him to do so. Instead, Lavoisier
assumed that his theory was true and then he
set about proving it. His belief was justified
because he did indeed prove the Law of
Conservation of Mass.
The fact that the total amount of matter in
chemical reactions is always conserved and
never disappears even though the matter may be
in an altered form, is not only important for
science, but also for other fields of human
knowledge, particularly philosophy. It has led us
to think about the nature of existence, and
where we trulv come from.

Результаты (русский) 1:

ЗаконЗакон сохранения массыЗакон сохранения от массы является одним изнаиболее важных понятий в химии. Законутверждает, что вопрос не может быть создан и неуничтожены. Это означает, что в каких-либо химическихреакция, масса реагирующих веществ вНачало реакции будет таким же, какМасса продуктов в конце реакции.Вопрос может изменить свою форму в реакции, дляПример из жидкого состояния газа, номасса останется.Закон сохранения от массы также известенкак закон Ломоносов-Лавуазье потому, что, как мыпила в блок 6, оба эти ученые внеслидля его развития. Ломоносов впервые описалЗакон в письме к другу, а затем опубликованего идеи в диссертации dated 1760. Лавуазьевыводы же гораздо позже, в1789, и был первым, чтобы сформулировать закон вчеткие научные термины. По этой причине законберет свое название от обоих этих блестящих людей.Идея сохранения массы, однако, можетпроследить по мере древней Греции. В5-ое столетие ВС, Анаксагор, философ и ученый, говорит, что ничего не приходит на существованиеили уничтожены и что все это смесьиз уже существующих вещей. В течениеИстория, многие другие уважаемые ученые такжевысказали свои мнения по сохранениюмассы.Доминирующей теорией в XVIII веке былоФлогистон. Согласно этой теории,все горючие материалы (то есть, материалы,можно записать) содержат вещество под названием phlogiston,который освобождается во время процесса записи.Это означает, что, когда горючие материалыBurn, новое вещество, без phlogiston,должен весить меньше, чем исходное вещество.Но эта теория не так. Эксперименты показаличто некоторые металлы на самом деле увеличение весакогда они сгорели. Ломоносова эксперимент в1756 показал, что увеличение весабыло из-за воздуха. Много лет спустя, Лавуазьедоказано, что требуется для сжигания кислорода(сжигание); без него, масса обожженной материиостались прежними.Закон сохранения от массы необнаружен в обычной научной основе. Лавуазьене достиг своих выводов, обобщениеиз большого числа подобных случаев, вэто время не было достаточно научныхИнформация для него, чтобы сделать это. Вместо этого ЛавуазьеПредполагается, что его теория была истина, а затем онпринялись доказать это. Его вера было оправданопотому что он действительно доказать законСохранение из МассачусетсФакт что общее количество вещества вхимические реакции всегда сохраняется иникогда не исчезает, несмотря на то, что этот вопрос может бытьв измененном виде важно не только дляНаука, но и для других областях человеказнания, особенно философии. Это привело насчтобы думать о природе существования, игде мы trulv родом.