Heavy waterHeavy water, formally ca

Heavy water
Heavy water, formally called deuterium oxide (2H2O or D2O), is a form of water that contains a larger than normal amount of thehydrogen isotope deuterium, (also known as heavy hydrogen, which can be symbolized as 2 H or D) rather than the common hydrogen-1 isotope (called protium, symbolized as 1H) that makes up most of the hydrogen in normal water.
Some or most of the hydrogen atoms in heavy water contain a neutron, making those heavy water hydrogen atoms about twice as heavy as normal hydrogen. However, the weight of the heavy water molecule as a whole is not substantially different from that of a normal water molecule because about 89% of the molecular weight of water comes from the single oxygen atom rather than the two hydrogen atoms. The additional neutron in each hydrogen atom does not change the volume of the water noticeably. The increased molecular weight does make the water slightly more dense. The colloquial term heavy water is often also used to refer to a highly enriched water mixture that contains mostly deuterium oxide but also contains some ordinary water molecules as well: for instance heavy water used in CANDU reactors is 99.75% enriched by hydrogen atom-fraction, meaning that 99.75% of the hydrogen atoms are of the heavy type. In comparison, in ordinary water, which is the "ordinary water" used for a deuterium standard on Earth, there are only about 156 deuterium atoms per million hydrogen atoms.
Heavy water is not radioactive. In its pure form, it has a density about 11% greater than water, but otherwise, is physically and chemically similar. Nevertheless, the various differences in deuterium-containing water (especially affecting the biological properties) are larger than in any other commonly occurring isotope-substituted compound because deuterium is unique among heavy stable isotopes in being twice as heavy as the lightest isotope. This difference increases the strength of water's hydrogen-oxygen bonds, and this in turn is enough to cause differences that are important to some biochemical reactions. The human body naturally contains deuterium equivalent to about five grams of heavy water, which is harmless. When a large fraction of water (> 50%) in higher organisms is replaced by heavy water, the result is cell dysfunction and death.
Heavy water was first produced in 1932, a few months after the discovery of deuterium. With the discovery of nuclear fission in late 1938, and the need for a neutron moderator that captured few neutrons, heavy water became a component of early nuclear energy research. Since then, heavy water has been an essential component in some types of reactors, both those that generate power and those designed to produce isotopes for nuclear weapons. These heavy water reactors have the advantage of being able to run on natural uranium without using graphite moderators that can pose radiological and dust explosion hazards in the decommissioning phase. Most modern reactors use enriched uranium with normal "light water" (H2O) as the moderator.

Результаты (украинский) 1:

Важка водаВажка вода, офіційно називається ніж оксид (2H2O або D2O), є формою води, що містить більше ніж нормальна сума thehydrogen ізотопу Дейтерій, (також відомий як важкий водню, який може бути символом, як 2 H чи D), а не загальні ізотопу водню-1 (називається protium, символом, як 1 год), які утворюють більшість водню в нормальної води.Деякі або більшість з атомів водню в важка вода містять нейтрон, роблячи ті важка вода атомів водню приблизно в два рази такі важкі, як нормальний водню. Тим не менше, вага на важких молекули води в цілому не є суттєво відрізняється від нормальної води молекули тому що близько 89% молекулярна вага води виходить від одного кисню atom, а не два атоми водню. Додаткові Нейтрон в кожному атомі водню не змінює об'єм води в значній мірі. Збільшення молекулярна вага зробити воду злегка більш щільною. Розмовний термін важка вода також часто використовується для позначення високозбагаченого воду суміш, яка містить в основному ніж оксид, але також містить деякі молекули звичайну воду, а також: наприклад важка вода використовується в CANDU реактори становить 99.75% збагачений атома водню-фракції, означає, що 99.75% від атомів водню важкого типу. Для порівняння в звичайну воду, яка є "звичайна вода" використовується для стандартних Дейтерій на землі, є тільки про 156 ніж атомів на мільйон атомів водню.Важка вода не є радіоактивних. В чистому вигляді вона має щільність близько 11% більше, ніж води, але в іншому, фізично і хімічно подібних. Тим не менш, різні відмінності у вибраній ніж води (особливо зачіпають біологічних властивостей) є більше, ніж у будь-які інші зазвичай зустрічаються ізотопу підставляв з'єднання, оскільки Дейтерій є унікальною серед важких стабільні ізотопи в два рази бути такі важкі, як найсвітліші ізотопів. Ця різниця збільшує силу води на водень кисневої облігацій, а це, в свою чергу, є достатньо, щоб викликати відмінності, які важливі для деяких біохімічних реакцій. Людське тіло містить природно ніж еквівалентно приблизно п'ять грамів важка вода, яка є нешкідливим. Якщо більша частина води (> 50%) у вищих організмах замінений важка вода, результатом буде клітинку дисфункції і смерті. Важка вода вперше був випущений в 1932 році, через кілька місяців після відкриття Дейтерій. З відкриттям ядерне поділ на прикінці 1938 а також необхідність сповільнювач, які захопили декілька нейтронів важка вода стала складовою частиною раннього дослідження ядерної енергії. З тих пір важка вода була важливим компонентом у деяких типів реакторів, як ті, які генерують влади, так і ті, що призначені для виробництва ізотопів для ядерної зброї. Ці реактори важка вода є перевага в змозі працювати на природного урану без використання графіту модераторів, які можуть становити радіологічних і пил вибух небезпеки на виведення з експлуатації етапі. Більшість сучасних реакторів використовувати збагаченого урану водою нормальний"світло" (H2O) як модератор.

Результаты (украинский) 3:

Важка water
heavy вода, формально закликана deuterium oxide (2h2o або D2o), є форма води що містить більший ніж нормальна сума thehydrogen isotope deuterium, (також знала як важкий hydrogen, котрий будуть спроможна символізуватися як 2 H або D) а не спільний hydrogen-1 isotope (закликала protium, символізувала як 1h) що складає більшість hydrogen у нормальній воді.
Деяка або більшість hydrogen атоми у важкій воді містять neutron, укладення цієї важкої води hydrogen атоми про двічі такий важкі як нормальні hydrogen. Але, вага важкої води molecule як всієї не істотно різна з що нормальної води molecule тому, що приблизно 89% molecular ваги води прибуває з єдиного кисневого атому а не два hydrogen атоми.Додатковий neutron у кожному hydrogen атом не міняє обсяг води noticeably. Збільшена molecular вага робить воду трохи більше щільну. Розмовний термін важка вода часто також звичайно зверталася до вищим чином збагаченої водної суміші що містить значною мірою deuterium oxide а й містить деяку звичайну воду molecules також:Наприклад важка вода використана у CANDU reactors
99.75% збагачений hydrogen атомна-частка, означають, що
99.75% hydrogen атоми є важкого типу. У порівнянні, у звичайній воді, котрий являє собою "звичайну воду" використану для deuterium стандарту на Землі, є тільки приблизно 156 deuterium атоми за мільон hydrogen атоми.
Важка вода є не радіоактивна. У його чистій формі,Це має щільність приблизно 11% більшу ніж вода, але інакше, фізично та хімічно подібний. Але, різноманітні різниці у deuterium-містяча вода (особливо впливають на біологічні власність) є більша ніж у будь-якому інший загально трапляючих isotope-замінений складовий тому, що deuterium є унікальна серед важкого стабільний isotopes у будучи двічі таким важкий як найбільш світлий isotope.Ця різниця збільшує силу води hydrogen-кисневі облігації, та це у свою чергу вистачає викликати різниць це є важливо до деяких biochemical реакцій. Людське тіло природньо містить deuterium еквівалент біля п'яти грамів важкої води, котрий є нешкідлива. Коли велика частка води (> 50%) у вищих організмах заміняється важкою водою,Результат dysfunction клітини та смерть.
Важка вода спочатку вироблялась у 1932, нечисленних місяцях після відкриття deuterium. З відкриттям ядерного fission у пізньому 1938, та потреба в neutron moderator що захоплювала мало neutrons, важка вода стала компонентом ранньої атомної енергії дослідження. Відтоді, важка вода є істотним компонентом у деяких типах reactors,І цей що породжують потужність і цю замислену щоб виробити isotopes для ядерних зброї. Ця важка вода reactors мають перевагу вміючої щоб побігти на природному uranium без того, щоб використовувати graphite moderators що можуть поставити radiological та пил небезпека вибуху у decommissioning phase. Найбільш сучасне використання reactors збагачених uranium з нормальною "світлою водою" (H2o) як moderator.