Chemical kinetics is the study of r

Chemical kinetics is the study of rates of chemicalreactions. In the world around us billions ofchemical reactions occur; some are slowwhile others are fast. It can take yearsfor wood to rot, while the lighting of a match takesjust an instant. Chemical kinetics attempts tounderstand the factors that control the rates ofchemical reactions. These factors areconcentration, pressure, and surface area, the nature ofreacting substances, temperature and catalysts.Some substances are naturally more reactive than others. For example,if the metals magnesium,zinc and copper are dropped into hydrochloric acid in separate tubes, three very different results are obtained. The magnesium is consumed withinseconds, the zinc is consumed but takes muchlonger, and the copper shows no reaction.Therefore, magnesium is more reactive than zincand copper.Temperature affects the rate of a chemical reactionin two ways. Firstly, molecules move faster in a hotsystem than in a cold one, so they will collidemore often if they are moving faster. Secondly,increasing the temperature increases reaction ratethrough its effect on the collision energy (known asactivation energy) of the molecules.Higher temperatures give molecules the energy to collide forcefully. If they collide with less than a certain amount of energy, they simply bounce off of each other unchanged. Finally, a catalyst is a substance that increases therate of a chemical reaction without beingconsumed in the reaction.

Результаты (русский) 1:

Химическая кинетика является изучение скоростей химических
реакций. В мире вокруг нас миллиардов
химических реакций происходят; некоторые из них медленно ,
а другие быстро. Это может занять годы
для дерева к гнили, в то время как освещение матча занимает
лишь мгновение. Химическая кинетика попытка
понять факторы , которые контролируют темпы
химических реакций. Эти факторы
концентрации, давление и площадь поверхности, характер
реагирующих веществ, температуры и катализаторов.
Некоторые вещества, естественно , более реактивные , чем другие. Например, если металлы магний, цинк и медь, удаляются в соляную кислоту в отдельных пробирках, три очень разные результаты. Магния потребляется внутри
секунд, цинк не потребляется , но занимает гораздо
больше времени, и медь показывает никакой реакции.
Таким образом, магний является более реакционноспособным , чем цинк
и медь.
Температура влияет на скорость химической реакции
в двух направлениях. Во - первых, молекулы движутся быстрее в горячей
системе , чем в холодную, так что они будут сталкиваться
чаще , если они движутся быстрее. Во- вторых,
увеличение скорости реакции при повышении температуры
через его влияние на энергии столкновения (известный как
энергия активации) из molecules.Higher температуры дают энергию молекул сталкиваться с силой. Если они сталкиваются с меньшими затратами , чем определенное количество энергии, они просто отскакивают друг от друга без изменений.
Наконец, катализатор представляет собой вещество , которое увеличивает
скорость химической реакции без
расходуется в реакции.

Результаты (русский) 2:

Химическая кинетика – это изучение уровней химической
Реакции. В мире вокруг нас миллиарды
химические реакции происходят; некоторые из них медленно
в то время как другие быстро. Это может занять годы
для древесины гнить, в то время как освещение матча принимает
только мгновение. Химическая кинетика пытается
понять факторы, контролирующие
химических реакций. Эти факторы
концентрации, давления и площади поверхности, характер
реагируют веществ, температуры и катализаторов.
Некоторые вещества, естественно, более реактивные, чем другие. Например, если металлы магния, цинка и меди сбрасываются в соляную кислоту в отдельных трубках, то получаются три очень разных результата. Магний потребляется в
секунд, цинк потребляется, но занимает много
дольше, и медь не показывает никакой реакции.
Таким образом, магний является более реактивным, чем цинк
и меди.
Температура влияет на скорость химической реакции
двумя способами. Во-первых, молекулы движутся быстрее в горячем
системы, чем в холодной, так что они столкнутся
чаще, если они движутся быстрее. Secondly
повышение скорости реакции повышается
через его влияние на энергию столкновения (известный как
энергии активации) молекул. Более высокие температуры дают молекулам энергию, чтобы столкнуться силой. Если они сталкиваются с менее чем определенное количество энергии, они просто отскакивают друг от друга без изменений.
Наконец, катализатор – это вещество, которое
скорость химической реакции, не будучи
потребляется в реакции.

Результаты (русский) 3:

химическая динамика - изучение скорости химической реакции
Отвечай.в мире вокруг нас
происходит химическая реакция.
Остальные быстро.может понадобиться много лет
когда спички горят, дерево сгниет.
Держись.химически - динамическая попытка
понимание факторов, регулирующих процентные ставки
химическая реакция.Эти факторы
концентрация, давление и площадь поверхности
реакционные вещества, температура и катализаторы.
Некоторые вещества, естественно, обладают большей реакцией, чем другие.например, включение металлических магния, цинка и меди в соляную кислоту дает три разных результата.магний потребляется
через несколько секунд цинк потребляется, но требует много
Еще немного, медь не реагирует.
магний более активный, чем цинк
Там есть медь.
скорость химической реакции
в двух отношениях.Во - первых, молекулы двигаются быстрее при высоких температурах
система холоднее, чем система, поэтому они могут столкнуться
если они пойдут быстрее.Во - вторых,
повышение температуры, ускорение реакции
влияние его на энергию столкновения
(энергия активации) энергия активации молекул.если их энергия при столкновении меньше определенной величины, то они без изменений отскакивают друг от друга.
В конце концов катализатор увеличивается
скорость химической реакции
Используй в реакции.