In chemistry, rates of reactions ma

In chemistry, rates of reactions may determine whether a particular chemical reaction will actually yield a particular product. Although every reaction is subject to the law of chemical equilibrium we may do work on the system to modify concentrations and temperatures in order to obtain desired results, provided the rates of reactions are favourable. An example is as follows: by forcing an electric current through an electrolytic cell liquid water can be decomposed into hydrogen gas and oxygen gas. In doing so we must provide the energy (68.32 kcal) required for the heat of reaction. According to the equilibrium conditions, the hydrogen gas and oxygen gas, when mixed, should react to form water again, but the rate of reaction at room temperature is so slow that the amount of water produced after many years is negligible.
Rates of reactions are related both to the amount of atomic rearrangement necessary and to the strengths of the bonds which must be broken before new ones are created. Strong bonds are broken when water is formed from hydrogen oxygen. On the other hand if the reaction does not involve breaking any strong bonds the reaction takes place almost every time the molecules with the proper orientation meet.
if the rates of reactions are too fast or too slow, chemists try to select reacrion conditions that will retard or accelerate them until they reach the proper speed. Faster rates are favoured by (l) higher temperature, (2) greater concentrations, (3) more thorough mixing (in homogeneous reactions) and (4) wide surface of contact or interface (in heterogeneous reactions).
In general, a chemical equation indicates only net reaction. It represents a material balance between the amounts of substances consumed and new substances formed but does not show the steps by which the atoms in the original substances are rearranged to form new substances. These steps can be determined only by experiment.

Результаты (русский) 3:

в химии, показатели реакции могут определять, является ли конкретная химической реакции, фактически будут приносить конкретный продукт.хотя все реакции регулируется законом химического равновесия, мы может сделать работу над системой изменения концентраций и температуры для получения желаемых результатов, если ставки реакций являются удовлетворительными.пример:, заставляя электрический ток через электролитическая ячейка жидкой воды можно разбить на водород и кислород.при этом мы должны предоставить энергии (68.32 ккал), необходимых для термической реакции.в зависимости от условий равновесного, водород и кислород, газ, когда смешиваются, необходимо создавать вода снова, но скорость реакции при комнатной температуре настолько медленно, что количество производимой воды после многих лет является незначительным.ставки реакции связаны как с суммы атомной переустройства необходимые и сильные стороны облигаций, которые должны быть разорваны до новых создаются.прочные сломаны, когда вода образуется из водорода и кислорода.с другой стороны, если реакция не предполагает переломала прочные реакция происходит почти каждый раз молекулы с надлежащей ориентации.если ставки реакции слишком быстро или слишком медленно, химики выбрать reacrion условий, которые будут сдерживать или ускорить их, пока они достичь надлежащего скорости.быстрее, ставки, за который выступает (l) высокой температуры, большей концентрации (2), (3) более тщательного смешивания (в однородных реакции) и (4) широкие поверхности контакта или интерфейс (в гетерогенных реакции).в общем, химическое уравнение указывается только чистые реакции.он представляет собой материальный баланс между количество потребляемых веществ и новых веществ, сформирована, но не показывает меры, благодаря которым атомы в первоначальном веществ, изменить форму новых веществ.эти меры могут быть определены только эксперимент.