In chemistry, rates of reactions ma

In chemistry, rates of reactions may determine whether a particular chemical reaction will actually yield a particular product. Although every reaction is subject to the law of chemical equilibrium we may do work on the system to modify concentrations and temperatures in order to obtain desired results, provided the rates of reactions are favourable. An example is as follows: by forcing an electric current through an electrolytic cell liquid water can be decomposed into hydrogen gas and oxygen gas. In doing so we must provide the energy (68.32 kcal) required for the heat of reaction. According to the equilibrium conditions, the hydrogen gas and oxygen gas, when mixed, should react to form water again, but the rate of reaction at room temperature is so slow that the amount of water produced after many years is negligible.
Rates of reactions are related both to the amount of atomic rearrangement necessary and to the strengths of the bonds which must be broken before new ones are created. Strong bonds are broken when water is formed from hydrogen oxygen. On the other hand if the reaction does not involve breaking any strong bonds the reaction takes place almost every time the molecules with the proper orientation meet.
if the rates of reactions are too fast or too slow, chemists try to select reacrion conditions that will retard or accelerate them until they reach the proper speed. Faster rates are favoured by (l) higher temperature, (2) greater concentrations, (3) more thorough mixing (in homogeneous reactions) and (4) wide surface of contact or interface (in heterogeneous reactions).
In general, a chemical equation indicates only net reaction. It represents a material balance between the amounts of substances consumed and new substances formed but does not show the steps by which the atoms in the original substances are rearranged to form new substances. These steps can be determined only by experiment.

Результаты (русский) 2:

В химии, скорости реакций может определить, будет ли конкретный химическая реакция фактически дают конкретный продукт. Хотя каждый реакция подчиняется закону химического равновесия можно сделать работу в системе, чтобы изменить концентраций и температур для того, чтобы получить желаемые результаты, при условии, что скорости реакций являются благоприятными. Примером может служить следующее: заставляя электрический ток через электролизер, жидкой воды может быть разложен на газообразного водорода и газообразного кислорода. При этом мы должны обеспечить энергию (68.32 ккал) для отвода тепла реакции. В соответствии с условиями равновесия, газообразный водород и газообразный кислород, при смешивании, должны реагировать с образованием воды еще раз, но скорость реакции при комнатной температуре настолько медленно, что количество воды, производится после многих лет является незначительным.
Скоростей реакций являются связано как с количеством атомной перестройки, необходимой и сильных связей, которые должны быть, прежде чем разбитых создаются новые. Сильные связи разрываются, когда вода образуется из кислорода водорода. С другой стороны, если реакция не предполагает нарушения каких-либо прочных связей реакция происходит почти каждый раз, молекулы с правильной встречаются ориентации.
Если скорости реакций слишком быстро или слишком медленно, химики пытаются выбрать условия reacrion, что будет задерживать или ускорить их, пока они не достигнут надлежащей скорости. Более высокие скорости одобрены (L) выше, температура, (2) более высокие концентрации, (3) более тщательное смешивание (в гомогенных реакций) и (4) шириной поверхности контакта или интерфейс (в гетерогенных реакций).
В общем, химическом уравнении указывает только чистую реакцию. Она представляет собой материальный баланс между количеством потребляемых веществ и новых веществ, образующихся, но не показывают шаги, с помощью которых атомы в исходных веществ перестраиваются, образуя новые вещества. Эти шаги могут быть определены только экспериментальным путем.

Результаты (русский) 3:

в химии, показатели реакции могут определять, является ли конкретная химической реакции, фактически будут приносить конкретный продукт.хотя все реакции регулируется законом химического равновесия, мы может сделать работу над системой изменения концентраций и температуры для получения желаемых результатов, если ставки реакций являются удовлетворительными.примером является следующим:заставив электрический ток через электролитическая ячейка жидкой воды можно разбить на водород и кислород.при этом мы должны предоставить энергии (68.32 ккал), необходимых для термической реакции.в зависимости от условий равновесного, водород и кислород, газ, когда смешиваются, необходимо создавать воды снова,но скорость реакции при комнатной температуре настолько медленно, что количество производимой воды после многих лет является незначительным.
обменных реакций связаны как с суммы атомной переустройства необходимые и сильные стороны облигаций, которые должны быть разорваны до новых создаются.прочные сломаны, когда вода образуется из водорода и кислорода.с другой стороны, если реакция не предполагает переломала прочные реакция происходит почти каждый раз молекулы с надлежащей ориентации отвечают.
, если ставки реакции слишком быстро или слишком медленно, химики выбрать reacrion условий, которые будут сдерживать или ускорить их, пока они достичь надлежащего скорости.быстрее, ставки, за который выступает (l) высокой температуры,(2) большей концентрации (3) более тщательного смешивания (в однородных реакции) и (4) широкие поверхности контакта или интерфейс (в неоднородную реакцию).
в целом, химическое уравнение указывается только чистые реакции.он представляет собой материальный баланс между количество потребляемых веществ и новых веществ, сформирована, но не показывает меры, благодаря которым атомы в первоначальном веществ, изменить форму новых веществ.эти меры могут быть определены только эксперимент.