20. On warming the flask, the hydro

20. On warming the flask, the hydrogen chloride is expelled as a colour less gas with a suffocating odour.
21. It produces heavy clouds of white fumes when it comes in contact with the moist air of the room.
22. It is soluble and it cannot be collected over water as are oxygen and hydrogen.
23. It is much heavier than the air and may be passed through a glass tube to the bottle.
24. If we dissolve some of the gas in water, the solution has a sour taste, reddens blue litmus, reacts with zinc, etc.: it is hydrochloric acid.
25. When all the sodium chloride originally present in the flask has been transformed, the reaction is complete.
26. The flask then contains a salt called sodium acid sulphate (NaHSO4) together, with unchanged excess of sulphuric acid.
27. Nitric acid may be prepared by the reaction of concentrated sulphuric acid with sodium nitrate.
28. In the laboratory method, a mixture of sodium nitrate and concentrated sulphuric acid is heated in a glass retort.

Результаты (русский) 1:

20. на потепление фляга, хлорид водорода исключен как цвет меньше газ, удушающий запах. 21. она производит тяжелые облака белого дыма, когда он вступает в контакт с влажным воздухом номера.22. он растворяется, и его нельзя будет собрать над водой, как кислород и водород.23. гораздо тяжелее воздуха и могут быть переданы через стеклянную трубку к бутылке. 24. Если мы растворять некоторые из газа в воде, решение имеет кислый вкус, краснеет синяя лакмусовая, реагирует с цинком и др.: это соляная кислота.25. когда все хлорид натрия изначально присутствует в колбе был преобразован, реакция является полным.26. колба содержит соли называется натрия Кислота сульфаминовая (NaHSO4) вместе с неизменным избытка серной кислоты.27. Азотная кислота могут быть подготовлены по реакции концентрированной серной кислоты с азотнокислого натрия. 28. в методе лаборатории смесь азотнокислого натрия и концентрированной серной кислоты нагревают в стеклянной реторты.

Результаты (русский) 2:

20. нагревая колбу, хлористый водород , вытеснено как цвет меньше газа с удушливым запахом.
21. Она производит тяжелые облака белого дыма , когда он вступает в контакт с влажным воздухом помещения.
22. Он растворим , и он не может быть собрана через воду , как это кислород и водород.
23. Это гораздо тяжелее , чем воздух , и может быть пропущен через стеклянную трубку к бутылке.
24. Если растворить часть газа в воде, раствор имеет кислый вкус, краснеет синей лакмусовой, вступает в реакцию с цинком и т.д .: это соляная кислота.
25. Когда все хлорид натрия , первоначально присутствовавшего в колбе была преобразована, реакция завершена.
26. Затем колбу , содержит соль , называемый сульфат натрия кислоты (NaHSO4) вместе, с неизмененной избытком серной кислоты.
27. Азотная кислота может быть получена с помощью реакции концентрированной серной кислоты с нитратом. Натрия
28. В соответствии с лабораторным методом, смесь нитрата натрия и концентрированной серной кислоты нагревают в стеклянной реторте.

Результаты (русский) 3:

20.на потепление колбы, хлористый водород был выслан в цвет меньше газа с удушающего запаха.21.он производит тяжелые тучи белого дыма, когда он вступит в контакт с влажный воздух в комнате.22.он растворяется и он не может быть собрано более воды, кислорода и водорода.23.гораздо тяжелее воздуха и, может быть, прошла через стеклянную трубку на бутылку.24.если мы разрушить некоторые из газа в воде, решение имеет кислый вкус, reddens голубой лакмусовой бумажкой, вступает в реакцию с цинком и т.п.: это соляная кислота.25.когда все хлористый натрий, первоначально в колбу трансформировался, реакция.26.колба, затем содержит соли натрия сульфат (nahso4 называется кислоты) вместе с неизменным превышение серной кислоты.27.азотная кислота может быть подготовлен реакция концентрированную серную кислоту с нитрат натрия.28.в лаборатории метод, смеси нитрата натрия и концентрированной серной кислоты нагревается в стакан, отвечу.