The properties of the elements of a

The properties of the elements of anyone group of the Periodic System gradate quite regularly from the light elements to the heavy ones. Take, for instance, the boiling point. The properties of compounds depend on the location of the elements, comprising the molecule, in the Mendeleyev Table. This refers in particular, to hydrogen compounds, to hydrides of elements of the same group.

Water may be called oxygen hydride. Oxygen is a member of the sixth group, which also includes sulphur, selenium, tellurium, and polonium. The hydrides of all these elements have the same molecular pattern as the water molecule: H2S, H2Se, H2Te, and H2Po. The boiling points of these compounds are known to gradate regularly from sulphur to its heavier brothers. And unexpectedly we find that the boiling point of water falls out of this series, being much higher than it should be.

Water refuses to acknowledge the rules of behaviour established for the Periodic Table, as it were, and postpones its transition to the vapour state for 180 degrees. This is only the first amazing anomaly of water.

Its second anomaly has to do with its freezing point. The laws of the Periodic System specify that water shall solidify at a temperature of 100 degrees below zero. Water violates this requirement harshly and turns to ice at zero. This wilfulness of water suggests that its liquid and solid states are abnormal on Earth.s. so,Water is of a wilful character.
But why?
Because the molecules of water have a specific arrangement and for this reason possess
a pronounced ability to attract one another. The molecules form groups which scientists call associations. And it
would be more correct to write the formula of water as (H2O)n , the subscript n indicating the number of molecules in th association.n. These associative bonds between the water
molecules are very difficult to break.
And that is why water freezes and boils at much higher temperatures than would be
expected.

Результаты (русский) 1:

Свойства элементов любого группы периодической системы gradate довольно регулярно из легких элементов в тяжелые из них. Возьмем, к примеру, точка кипения. Свойства соединений зависят от расположения элементов, состоящий из молекулы, в таблице Менделеева. В частности, это относится к соединений водородом Гидриды элементов той же группы. Вода может называться гидрида кислорода. Кислород является членом группы Шестого, который также включает в себя серы, селена, теллура и Полония. Гидриды все эти элементы имеют тот же шаблон молекулярной как молекулы воды: H2S, H2Se, H2Te и H2Po. Точки кипения этих соединений известны gradate регулярно от серы его тяжелее братьям. И неожиданно мы находим, что точка кипения воды выпадает из этой серии, гораздо выше, чем она должна быть. Вода отказывается признать правила поведения, установленные для периодической таблицы, как это было и откладывает его переход в состояние пара на 180 градусов. Это только первая удивительная аномалия воды. Его вторая аномалия связана с точки ее замерзания. Законы периодической системы указать, что вода должна затвердеть при температуре 100 градусов ниже нуля. Вода нарушает это требование жестко и превращается в лед на нуле. Этот умысел воды свидетельствует о том, что его жидких и твердых государства являются ненормальными на Earth.s. Таким образом вода является преднамеренного характера. Но почему? Потому, что молекулы воды имеют конкретные договоренности и по этой причине обладают выраженный способность привлекать друг друга. Молекулы образуют группы, которые ученые называют ассоциаций. И он было бы более правильно записать формулу воды (H2O) n, индекс n, указывающее количество молекул в association.n тыс. Эти ассоциативные связи между воды молекулы очень трудно сломать. И именно поэтому вода замерзает и кипит при значительно более высоких температурах, чем бы Ожидается, что.

Результаты (русский) 2:

Свойства элементов никому группы периодической системы градацию вполне регулярно из легких элементов в тяжелых. Возьмем, к примеру, точка кипения. Свойства соединений зависит от расположения элементов, включающий молекулу, в таблице Менделеева. Это относится, в частности, к соединениям водорода, чтобы гидридов элементов той же группы. Вода может быть названа гидридом кислорода. Кислород является членом шестой группы, которая также включает серу, селен, теллур, и полоний. Гидриды всех этих элементов имеют одинаковую молекулярную схеме, что и молекулы воды: H2S, H 2 Se, H2Te и H2Po. Точки кипения этих соединений, как известно, регулярно градацию от серы своим тяжелых братьев. И неожиданно мы находим, что точка кипения воды падает из этой серии, будучи намного выше, чем это должно быть. Вода отказывается признать правила поведения, установленного для периодической таблице, как это было, и откладывает свой ​​переход в состояние пара на 180 градусов. Это только первый интересная аномалия воды. Его вторая аномалия связана с его точки замерзания. Законы Периодической системы указать, что вода должна затвердевать при температуре 100 градусов ниже нуля. Вода нарушает это требование жестко и превращается в лед на нуле. Это своеволие воды предполагает, что его жидкие и твердые состояния ненормальные на Earth.s. так, Вода в умышленном характере. Но почему? Потому что молекулы воды имеют определенную договоренность и по этой причине обладают выраженной способностью притягивать друг друга. Молекулы образуют группы, которые ученые называют ассоциации. И это было бы более правильным, чтобы написать формулу воды в качестве (H2O) п, индексом п указанием числа молекул в й association.n. Эти ассоциативные связи между водными молекулами очень трудно сломать. И поэтому вода замерзает и кипит при гораздо более высоких температурах, чем бы ожидать.

Результаты (русский) 3:

Свойства элементов любой группы периодической системы вводить понятие неприменимости сроков давности достаточно регулярно из легких элементов в тяжелых. Возьмем, например, точка кипения. Свойства соединений зависят от размещения элементов, образующих молекулы, в Московский химико таблицы. Это относится, в частности, на водородных соединений, для hydrides элементов той же группы.