All of the weight relations in chem

All of the weight relations in chemical reactions depend upon the weights of the atoms of the elements. These weights, called atomic weights, are very important in the study and practice of chemistry.

The Meaning of Atomic Weights - Ordinary hydrogen contains about one deuterium atom (mass 2.0143 units) to even' 5,000 light hydrogen atoms (mass 1.0078 units).

The average mass of the atoms of hydrogen in ordinary hydrogen is 1.0080 units. This is called the atomic mass or. more commonly, the atomic weight of hydrogen. The base of atomic weights is the element oxygen, with its atomic weight arbitrarily taken as 16.00000. Oxygen was chosen as the base by general agreement of chemists for the reason that it combines with most of the elements, whose atomic weights can then be evaluated by the experimental determination of the weight relations involved in the oxygen compounds. The choice of 16.00000 is due to the facts that with this standard an astonishingly large number of elements have nearly integral atomic weights (carbon. C. 12.010; nitrogen. N. 14.008; sodium. Na. 22.997; etc.) and none has atomic weight less than one unit (hydrogen. H. 1.0080; helium. He. 4.003: lithium. Li. 6.940). The atomic mass unit mentioned above is defined as exactly one sixteenth of the mass of an average oxygen atom.

The meaning of atomic weights is closely related to a very interesting number, called Avogadro’s number. This number is named after the Italian physicist Amedeo Avogadro (1776-1856). who made a very important contribution to the laws describing the behavior of gases. The atomic mass unit was defined above as one sixteenth of the mass of an average oxygen atom. It is evident that if we knew how many oxygen atoms there are in 1.600.000 grams of oxygen we could evaluate this unit.

The amount of oxygen weighing 1.600.000 grams is called a gram atom of oxygen. Avogadro’s number is defined as the number of oxygen atoms in a gram atom of oxygen. It is. of course, also the number of atoms of any element in a gram atom of that element, defined as the amount of the element with a weight equal to the atomic weight in grams.

Avogadro’s number is a useful number in chemistry just because atoms are so small. Chemical reactions occur between atoms and molecules, and the weights of chemical substances, which react with one another, are accordingly determined by the weights of the atoms and molecules. We may say that when the reaction 2H: + О; = 2НЮ occurs 4 x 1.00S atomic weight units of hydrogen combine with 2 x 16 atomic weight units of oxygen to form 2 x 18.016 atomic weight units of water but these atomic weight units are so small that we feel the need to consider a certain very large number of atoms and molecules, whose weight would be of the order of a few grams or pounds. It would, of course, now be possible to decide to take. say. 6 • 1023 as the standard number: but during the period of development of chemistry the number called Avogadro’s number has been accepted as the standard number for this use.

Результаты (русский) 1:

All of the weight relations in chemical reactions depend upon the weights of the atoms of the elements. These weights, called atomic weights, are very important in the study and practice of chemistry.The Meaning of Atomic Weights - Ordinary hydrogen contains about one deuterium atom (mass 2.0143 units) to even' 5,000 light hydrogen atoms (mass 1.0078 units).The average mass of the atoms of hydrogen in ordinary hydrogen is 1.0080 units. This is called the atomic mass or. more commonly, the atomic weight of hydrogen. The base of atomic weights is the element oxygen, with its atomic weight arbitrarily taken as 16.00000. Oxygen was chosen as the base by general agreement of chemists for the reason that it combines with most of the elements, whose atomic weights can then be evaluated by the experimental determination of the weight relations involved in the oxygen compounds. The choice of 16.00000 is due to the facts that with this standard an astonishingly large number of elements have nearly integral atomic weights (carbon. C. 12.010; nitrogen. N. 14.008; sodium. Na. 22.997; etc.) and none has atomic weight less than one unit (hydrogen. H. 1.0080; helium. He. 4.003: lithium. Li. 6.940). The atomic mass unit mentioned above is defined as exactly one sixteenth of the mass of an average oxygen atom.Смысл атомных масс тесно связана с очень интересный номер, называемый число Авогадро. Этот номер назван итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). кто сделал очень важный вклад в законы, описывающие поведение газов. Атомная единица массы была определена выше как одна шестнадцатая масса атома среднего кислорода. Очевидно, что если бы мы знали, сколько атомов кислорода находятся в 1.600.000 грамма кислорода мы смогли оценить это устройство.Объем кислорода, весом 1.600.000 граммов называется грамм атом кислорода. Число Авогадро определяется как число атомов кислорода в грамм атом кислорода. Это. Конечно также число атомов любого элемента в грамотрицательные атом этого элемента определяется как сумма элемента с весом, равным атомный вес в граммах.Avogadro’s number is a useful number in chemistry just because atoms are so small. Chemical reactions occur between atoms and molecules, and the weights of chemical substances, which react with one another, are accordingly determined by the weights of the atoms and molecules. We may say that when the reaction 2H: + О; = 2НЮ occurs 4 x 1.00S atomic weight units of hydrogen combine with 2 x 16 atomic weight units of oxygen to form 2 x 18.016 atomic weight units of water but these atomic weight units are so small that we feel the need to consider a certain very large number of atoms and molecules, whose weight would be of the order of a few grams or pounds. It would, of course, now be possible to decide to take. say. 6 • 1023 as the standard number: but during the period of development of chemistry the number called Avogadro’s number has been accepted as the standard number for this use.

Результаты (русский) 2:

Все весовые отношения в химических реакциях зависят от весов атомов элементов. Эти веса, так называемые атомные веса, очень важны в изучении и практике химии.

Значение атомных весов -. Обычный водород содержит примерно один атом дейтерия (масса 2,0143 единиц) даже к '5000 легких атомов водорода (масса 1.0078 единиц)

средняя масса атомов водорода в обычном водороде 1,0080 единиц. Это называется атомную массу или. чаще всего , атомный вес водорода. База атомных весов является элементом кислорода, с его атомный вес произвольно взятый в качестве 16.00000. Кислород был выбран в качестве основы на основе общего согласия химиков по той причине , что он сочетает в себе с большинством элементов, у которых атомный вес , то можно оценить с помощью экспериментального определения весовых соотношений , участвующих в соединениях кислорода. Выбор 16.00000 связано с фактами , что с этим стандартом удивительно большое количество элементов имеют почти неотъемлемой атомных весов (углерод С. 12,010;.. Азота N. 14,008;. Натрия Na 22,997; п . ) , И никто не имеет атомный вес менее чем на одну единицу (водород H. 1,0080; гелий Он 4,003:... лития Li 6,940..). Атомная единица массы уже упоминалось выше, определяется как ровно одну шестнадцатую массы среднего атома кислорода.

Значение атомных весов тесно связана с очень интересным число, называемое число Авогадро. Этот номер назван в честь итальянского физика Авогадро (1776-1856). который сделал очень важный вклад в законах , описывающих поведение газов. Атомная единица массы был определен выше , как одной шестнадцатой массы среднего атома кислорода. Очевидно , что если бы мы знали , сколько кислорода атомы существуют в 1.600.000 граммов кислорода , которым мы могли бы оценить эту единицу.

Количество кислорода весом 1.600.000 г называется грамм - атом кислорода. Число Авогадро определяется как число атомов кислорода в грамм - атом кислорода. Это. Конечно, также число атомов любого элемента в грамм - атом этого элемента, определяется как количество элемента с весом , равным атомным весом в граммах.

число Авогадро является полезным число в химии только потому , что атомы являются настолько маленький. Химические реакции происходят между атомами и молекулами, а также весов химических веществ, которые вступают в реакцию друг с другом, которые , соответственно , определяются массами атомов и молекул. Можно сказать , что , когда реакция 2Н + О; = 2НЮ происходит 4 х 1.00S атомный вес единицы водорода в сочетании с 2 - х 16 атомных единиц массы кислорода с образованием 2 х 18,016 атомные единицы массы воды , но эти атомные единицы веса настолько малы , что мы чувствуем необходимость учитывать определенный очень большое число атомов и молекул, вес которого будет порядка нескольких граммов или фунтах. Было бы, конечно, теперь можно решить принять. сказать. 6 • 1023 в качестве стандартного номера: но в период развития химии число называется число Авогадро был принят в качестве стандартного номера для такого использования.

Результаты (русский) 3:

все вес отношений в химические реакции зависит от веса атомов из элементов.эти веса, называется атомной весов, очень важны в теории и практики в области химии.значение атомной веса - очередной водорода, содержит примерно один атом дейтерия (масса 2.0143 единиц) даже "5000 легких атомов водорода (масса 1.0078 единиц).средняя масса атомов водорода в обычных водород - 1.0080 единиц.это называется атомной массы или.чаще всего атомный вес водорода.база атомных весов является элементом кислород, с ее атомный вес произвольно приняты в 16.00000.кислород был выбран в качестве базы на основе общего согласия химиков по той причине, что она сочетает в себе большинство элементов, которые могут быть оценены атомных весов экспериментальное определение веса отношения, возникающие при кислород соединений.выбор 16.00000 объясняется тот факт, что этот стандарт удивительно большое количество элементов почти единой атомной веса (углерода.с. 12.010; азота.н. 14.008; натрия.- на.22.997; и т.д.) и не менее одного подразделения атомный вес (водород.н. 1.0080; гелий.он.4.003: литий.ли.6.940).атомная единица массы, упомянутых выше, определяется как именно одной шестнадцатой части массы в среднем атом кислорода.смысл атомных весов тесно связана с очень интересный номер, назвал число авогадро.этот номер был назван в честь итальянского физика авогадро, амедео (1776-1856).кто сделал очень важный вклад в законы, описывающие поведение газов.атомная масса подразделение было определено выше в качестве одной шестнадцатой части массы в среднем атом кислорода.очевидно, что если бы мы знали, сколько кислорода существует в 1.600.000 грамма кислорода, мы могли бы оценить эту группу.количество кислорода, весом 1.600.000 граммов называется грамм атома кислорода.число авогадро определяется как количество кислорода в грамм атома кислорода.это.конечно, число атомов любой элемент грамм атом этого элемента, определяется как сумма элемент, а вес равен атомный вес в граммах.число авогадро, является полезным в химии, только потому, что атомы так мало.химические реакции, возникающие между атомами и молекулами и веса химических веществ, которые взаимодействуют друг с другом, определяется путем веса атомов и молекул.можно сказать, что, когда реакция: + 2н "; = 2 НЮ происходит 4 x 1.00s атомный вес единицы водорода в сочетании с 2 - х 16 атомный вес единицы кислород, чтобы форма 2 x 18.016 атомный вес единицы воды, но эти атомный вес единицы, настолько малы, что мы чувствуем необходимость рассмотреть некоторые очень большое число атомов и молекул, вес которых будет составлять порядка нескольких граммов или фунтов.было бы, конечно, теперь можно выбирать.сказать.6 - 1023 в качестве стандарта номер: но в период развития химии набранный номер число авогадро был принят в качестве стандарта номер для этого использовать.