Many experiments can be carried out

Many experiments can be carried out in the laboratory of inorganic chemistry. Thus, if we want to obtain hydrogen chloride (HCL) which is often referred to as a hydrochloric acid gas, it is necessary to pour some sulphuric acid through a tube over the crystal of sodium chloride, in a flask. The flask is to be heated. On warming the flask, the hydrogen chloride is expelled as a colourless gas with a suffocating odour. It produces heavy clouds of white fumes when it comes in contact with the moist air of the room.
It is soluble and it cannot be collected over water as are oxygen and hydrogen. It is much heavier than the air and may be passed through a glass tube to the bottle. If we dissolve some of the gas in water, the solution has a sour taste, reddens blue litmus, reacts with zinc, etc.: it is hydrochloric acid. When all the sodium chloride originally present in the flask has been transformed, the reaction is complete. The flask then contains a salt called sodium acid sulphate (NaHSO4) together, with unchanged excess of sulphuric acid.
Nitric acid may be prepared by the reaction of concentrated sulphuric acid with sodium nitrate. In the laboratory method, a mixture of sodium nitrate and concentrated sulphuric acid is heated in a glass retort. Nitric acid is boiled out of the mixture and is condensed:
NaNO3 + H2SO4 = HNO3+ NaHSO4

Результаты (русский) 1:

Многие эксперименты могут проводиться в лаборатории неорганической химии. Таким образом если мы хотим, чтобы получить хлористого водорода (HCL), который часто называют соляной кислоты газ, необходимо залить кристалл натрия хлорида, в колбе некоторые серной кислоты через трубку. Фляга является нагреться. На потепление фляга, хлорид водорода исключен как бесцветный газ, удушающий запах. Она производит тяжелые облака белого дыма, когда он вступает в контакт с влажным воздухом номера. Это soluble, и его нельзя собрать над водой как кислород и водород. Это гораздо тяжелее, чем воздух и может быть передан через стеклянную трубку к бутылке. Если мы растворять некоторые из газа в воде, решение имеет кислый вкус, краснеет синяя лакмусовая, реагирует с цинком и др.: это соляная кислота. Когда все хлорид натрия изначально присутствует в колбе был преобразован, реакция является полным. Фляга содержит соли называется натрия Кислота сульфаминовая (NaHSO4) вместе с неизменным избыток серной кислоты. Азотная кислота могут быть подготовлены по реакции концентрированной серной кислоты с азотнокислого натрия. В методе лаборатории смесь азотнокислого натрия и концентрированной серной кислоты нагревают в стеклянной реторты. Азотная кислота варят из смеси и уплотняется: NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4

Результаты (русский) 2:

Многие эксперименты могут быть проведены в лаборатории неорганической химии. Таким образом, если мы хотим получить хлористый водород (HCl) , который часто называют в качестве газа соляной кислоты, необходимо налить серной кислоты через трубу по кристаллу хлорида натрия, в колбе. Колба должна быть нагрета. На нагревая колбу, хлористый водород выбрасывается в виде бесцветного газа с удушливым запахом. Он производит тяжелые облака белого дыма , когда он вступает в контакт с влажным воздухом помещения.
Растворим и он не может быть собрана через воду , как это кислород и водород. Это гораздо тяжелее , чем воздух , и может быть пропущен через стеклянную трубку в бутылку. Если растворить часть газа в воде, раствор имеет кислый вкус, краснеет синей лакмусовой, вступает в реакцию с цинком и т.д .: это соляная кислота. Когда все хлорид натрия , первоначально присутствовавшего в колбе была преобразована, реакция завершается. Затем колбу , содержит соль , называемый сульфат натрия кислоты (NaHSO4) вместе, с неизмененной избытком серной кислоты.
Азотная кислота может быть получена с помощью реакции концентрированной серной кислоты с нитратом натрия. В соответствии с лабораторным методом, смесь нитрата натрия и концентрированной серной кислоты нагревают в стеклянной реторте. Азотная кислота варят из смеси и конденсируют:
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4