The Law ofConservation of MassThe L

The Law of
Conservation of Mass
The Law of Conservation of Mass is one of the
most important concepts in chemistry. The law
states that matter can neither be created nor
destroyed. This means that in any chemical
reaction, the mass of the reacting substances at
the start of the reaction will be the same as the
mass of the products at the end of the reaction.
Matter can change its form in a reaction, for
example from a liquid state to a gas, but the
mass will remain the same.
The Law of Conservation of Mass is also known
as the Lomonosov-Lavoisier Law because, as we
saw in unit 6, both of these scientists contributed
to its development. Lomonosov first described
the law in a letter to a friend and then published
his ideas in a dissertation dated 1760. Lavoisier
reached the same conclusions much later, in
1789, and was the first to formulate the law in
clear scientific terms. For this reason the law
takes its name from both these brilliant men.
The idea of conservation of mass, however, can
be traced back as far as ancient Greece. In the
5th century ВС, Anaxagoras, a philosopher and scientist, said that nothing comes into existence
or is destroyed and that everything is a mixture
of pre-existing things. Over the course of
history, many other distinguished scientists also
expressed their views on the conservation
of mass.
The dominant theory in the 18th century was
the phlogiston theory. According to this theory,
all flammable materials (that is, materials that
can burn) contain a substance called phlogiston,
which is released during the burning process.
That means that when flammable materials
burn, the new substance, without phlogiston,
should weigh less than the original substance.
But this theory was wrong. Experiments showed
that some metals actually increased in weight
when they burnt. Lomonosov's experiment in
1756 demonstrated that the increase in weight
was due to air. Many years later, Lavoisier
proved that oxygen was required for combustion
(burning); without it, the mass of burnt matter
remained the same.
The Law of Conservation of Mass was not
discovered in the usual scientific way. Lavoisier
did not reach his conclusions by generalising
from a large number of similar cases because, at
that time, there was not enough scientific
information for him to do so. Instead, Lavoisier
assumed that his theory was true and then he
set about proving it. His belief was justified
because he did indeed prove the Law of
Conservation of Mass.
The fact that the total amount of matter in
chemical reactions is always conserved and
never disappears even though the matter may be
in an altered form, is not only important for
science, but also for other fields of human
knowledge, particularly philosophy. It has led us
to think about the nature of existence, and
where we trulv come from.

Результаты (русский) 1:

ЗаконЗакон сохранения массыЗакон сохранения от массы является одним изнаиболее важных понятий в химии. Законутверждает, что вопрос не может быть создан и неуничтожены. Это означает, что в каких-либо химическихреакция, масса реагирующих веществ вНачало реакции будет таким же, какМасса продуктов в конце реакции.Вопрос может изменить свою форму в реакции, дляПример из жидкого состояния газа, номасса останется.Закон сохранения от массы также известенкак закон Ломоносов-Лавуазье потому, что, как мыпила в блок 6, оба эти ученые внеслидля его развития. Ломоносов впервые описалЗакон в письме к другу, а затем опубликованего идеи в диссертации dated 1760. Лавуазьевыводы же гораздо позже, в1789, и был первым, чтобы сформулировать закон вчеткие научные термины. По этой причине законберет свое название от обоих этих блестящих людей.Идея сохранения массы, однако, можетпроследить по мере древней Греции. В5-ое столетие ВС, Анаксагор, философ и ученый, говорит, что ничего не приходит на существованиеили уничтожены и что все это смесьиз уже существующих вещей. В течениеИстория, многие другие уважаемые ученые такжевысказали свои мнения по сохранениюмассы.Доминирующей теорией в XVIII веке былоФлогистон. Согласно этой теории,все горючие материалы (то есть, материалы,можно записать) содержат вещество под названием phlogiston,который освобождается во время процесса записи.Это означает, что, когда горючие материалыBurn, новое вещество, без phlogiston,должен весить меньше, чем исходное вещество.Но эта теория не так. Эксперименты показаличто некоторые металлы на самом деле увеличение весакогда они сгорели. Ломоносова эксперимент в1756 показал, что увеличение весабыло из-за воздуха. Много лет спустя, Лавуазьедоказано, что требуется для сжигания кислорода(сжигание); без него, масса обожженной материиостались прежними.Закон сохранения от массы необнаружен в обычной научной основе. Лавуазьене достиг своих выводов, обобщениеиз большого числа подобных случаев, вэто время не было достаточно научныхИнформация для него, чтобы сделать это. Вместо этого ЛавуазьеПредполагается, что его теория была истина, а затем онпринялись доказать это. Его вера было оправданопотому что он действительно доказать законСохранение из МассачусетсФакт что общее количество вещества вхимические реакции всегда сохраняется иникогда не исчезает, несмотря на то, что этот вопрос может бытьв измененном виде важно не только дляНаука, но и для других областях человеказнания, особенно философии. Это привело насчтобы думать о природе существования, игде мы trulv родом.

Результаты (русский) 2:

Закон
сохранения массы
Закон сохранения массы является одним из
наиболее важных понятий в области химии. Закон
гласит , что материя не может быть ни создана , ни
уничтожена. Это означает , что в какой - либо химической
реакции, масса реагирующих веществ в
начале реакции будет таким же , как
масса продуктов в конце реакции.
Вещество может изменить свою форму в реакции,
например , из жидкое состояние в газе, но
масса останется прежним.
Закон сохранения массы также известен
как закон Ломоносова-Лавуазье , потому что, как мы
видели в блоке 6, оба этих ученых способствовали
ее развитию. Ломоносов впервые описал
закон в письме к другу , а затем опубликовал
свои идеи в диссертации от 1760 Лавуазье
к тем же выводам гораздо позже, в
1789 году, и был первым , чтобы сформулировать закон в
четких научных терминах. По этой причине закон
берет свое название от обоих этих блестящих мужчин.
Идея сохранения массы, однако, может
быть прослежено, насколько древней Греции. В
ВС 5 - ого столетия, Анаксагор, философ и ученый, сказал , что ничего не приходит в существование
или разрушается , и все , что представляет собой смесь
из предварительно существующих вещей. На протяжении
истории, многие другие выдающиеся ученые также
высказали свое мнение о сохранении
массы.
Доминирующим теория в 18 - м веке была
теория флогистона. Согласно этой теории,
все сгораемые материалы (то есть, материалы , которые
могут сжечь) содержат вещество под названием флогистона,
который выделяется во время процесса горения.
Это означает , что , когда горючие вещества
горят, новое вещество, без флогистона,
должна весить меньше первоначальное вещество.
Но эта теория не так. Эксперименты показали ,
что некоторые металлы фактически увеличились в весе ,
когда они сожжены. Эксперимент Ломоносова в
1756 году показали , что увеличение веса
было связано с воздухом. Много лет спустя, Лавуазье
доказал , что кислород , необходимый для горения
(сжигания); без него, масса сгоревшего вещества
осталась прежней.
Закон сохранения массы не был
обнаружен в обычном научном пути. Лавуазье
не достигли своих выводов, обобщающих
из большого числа подобных случаев , потому что, в
то время, не было достаточно научно
информации для него , чтобы сделать это. Вместо этого, Лавуазье
предположил , что его теория верна , и тогда он
принялся доказывать это. Его вера была оправдана ,
потому что он действительно доказать Закон
сохранения массы.
Тот факт , что общее количество вещества в
химических реакциях всегда сохраняется и
никогда не исчезает , даже если дело может быть
в измененном виде, это не только важно для
науки , но и для других областей человеческого
знания, в частности , философии. Это привело нас
думать о природе бытия, и
где мы trulv родом.