When iodine crystals are heated to

When iodine crystals are heated to 114º C. they melt forming liquid iodine. The temperature at which the crystals and the liquid are in equilibrium – that is, at which crystals have no tendency to melt or the liquid has no tendency to freeze – is called the melting point of the crystals, and the freezing point of the liquid. This temperature is 114º C for iodine.
Liquid iodine differs from solid iodine (crystals) mainly in its fluidity. Like the solid, and unlike the gas, it has a definite volume (1g occupies about 0.2 cm³), but it does not have a definite shape: instead, it fits itself to the shape of the bottom part of its container.
From the molecular viewpoint the process of melting can be described in the following way. As a crystal is heated, its molecules are increasingly agitated, and move about more and more vigorously, but at lower temperature, this thermal agitation does not carry any one molecule any significant distance away from the position fixed for it by the arrangement of its neighbours in the crystal. At the melting point the agitation finally becomes so great that it causes the molecules to slip by one another and to change somewhat their location relative to one another. They continue to stay close together, but do not continue to retain a regular fixed arrangement. Instead, the grouping of molecules around a given molecule changes continually, sometimes being much like the close packing of the crystal, in which each iodine molecule has twelve has only ten or nine or eight near neighbours. Thus, a liquid, like a crystal, is a condensed phase, as contrasted with a gas, the molecules being piled rather closely together; but whereas a crystal is characterized by regularity of atomic or molecular arrangement, a liquid is characterized by randomness of structure. The randomness of structure is usually the reason why the density of a liquid is somewhat less than that of the corresponding crystal.

Результаты (русский) 1:

Когда йода кристаллов нагреваются до 114º C. они тают, образуя жидкой йода. Температура, на которой кристаллы и жидкости находятся в равновесии – то есть, на котором кристаллы имеют не склонны расплава или жидкости не имеет тенденции к замораживанию – называется точка плавления кристаллов и точка замерзания жидкости. Эта температура является 114º C для йода. Жидкой йода отличается от твердого йода (кристаллы) главным образом в ее текучесть. Как твердого тела и в отличие от газа, он имеет определенный объем (1g занимает около 0,2 см³), но он не имеет определенной формы: вместо этого, он подходит себя форму в нижней части контейнера. С точки зрения молекулярный процесс плавки можно описать следующим образом. Как нагревается кристалл, ее молекулы более взволнован и двигаться более энергично, но при более низкой температуре, это тепловой агитации не носить любой одной молекулы любое значительное расстояние от позиции, установленные для него расположение своих соседей в кристалле. Наконец, в точке плавления агитации становится настолько велика, что он вызывает молекул, чтобы скользить друг друга и несколько изменить их местоположение относительно друг друга. Они продолжают оставаться близко друг к другу, но не продолжать сохранять механизм регулярной фиксированной. Вместо этого группировка молекул вокруг данной молекулы изменения постоянно, иногда, будучи так же, как закрыть упаковка кристалл, в котором каждый йода молекула имеет двенадцать имеет только десять или девять или восемь рядом соседей. Таким образом жидкость, как кристалл, является конденсированной фазы, как сравнено с газом, молекулы, которые свалили довольно тесно вместе; но тогда как кристалл характеризуется закономерности атомного и молекулярного механизма, жидкость характеризуется случайностью структуры. Случайности структуры, как правило, причина почему плотность жидкости несколько меньше, чем у соответствующего кристалла.

Результаты (русский) 2:

Когда кристаллы йода нагревают до 114º С они плавятся образуя жидкий йод. Температура , при которой кристаллы и жидкость находятся в равновесии - то есть, при котором кристаллы не имеют тенденцию к плавлению или жидкость не имеет склонность к замерзанию - называется точкой плавления кристаллов, а также точку замерзания жидкости. Эта температура 114º C йода.
Жидкий йод отличается от твердого йода (кристаллов) в основном в ее текучести. Как и твердые, и в отличие от газа, он имеет определенный объем (1 г занимает около 0,2 cm³), но он не имеет определенной формы: вместо того, чтобы , она подходит сама к форме нижней части контейнера.
От молекулярного Точка зрения процесс плавления может быть описана следующим образом. Как кристалл нагревается, его молекулы становятся все более взволнованным, и двигаться более энергично, но при более низкой температуре, это тепловое движение не несет никакой одной молекулы любое значительное расстояние от позиции , установленной для него расположением своих соседей в кристалле. При температуре плавления Перемешивание в конце концов , становится настолько большим , что он приводит к молекулам проскользнуть друг от друга , и несколько изменить их расположение относительно друг друга. Они по- прежнему остаться близко друг к другу, но не продолжают сохранять регулярные фиксированное расположение. Вместо того, чтобы , группировка молекул вокруг данной молекулы изменяется непрерывно, причем иногда так же, как плотной упаковки кристалла, в котором каждая молекула йода имеет двенадцать только десять или девять или восемь близких соседей. Таким образом, жидкость, как кристалл, является конденсированной фазы, в отличие от газа, молекулы нагромождались достаточно близко друг к другу; но в то время как кристалл характеризуется регулярностью атомарного или расположении молекул, жидкость характеризуется хаотичностью структуры. Хаотичность структуры, как правило , причина , почему плотность жидкости несколько меньше , чем у соответствующего кристалла.