The rate of a chemical reaction can

The rate of a chemical reaction can be increased by raising the temperature. It can also be increased by increasing the concentration of a reactant in solution, or the pressure of a reactant gas.


By increasing the concentration of a reacting substance, the reaction rate is increased. This is because a concentration of the substance equals a larger number of molecules in the volume. As molecules must collide to cause a reaction, this increased number means more collisions and a quicker reaction rate.
Pressure
Gases can be compressed so if they are involved in a reaction this pressure means a quicker reaction. This is due to compressed molecules requiring less space, making the volume smaller. This reduced volume ensures the molecules collide more often, equalling a faster reaction rate.
Surface area
The number of molecules on a surface area affects a chemical reaction rate if a reaction is taking place where two states meet. The more there are. the higher the rate.
Reactivity
Substances react at different rates and hence some substances are more reactive. For example, if you drop magnesium, zinc and copper into hydrochloric acid, you will see the magnesium consumed immediately, the zinc much more slowly and the copper will not react at all.
Temperature
Temperature is important to chemical reactions as a
hot system means molecules move faster therefore colliding more often. Also, heat affects the collision energy (or activation energy), giving molecules more force, enabling them to combine more easily and bring about a reaction. If there is not enough energy, they bounce off each other unchanged. Catalysts
A substance which increases the rate of a chemical reaction but is not consumed in it is called a catalyst. They do this by reducing the minimum energy a molecule needs to react.
Conclusion
Thus, we can see any of these factors will facilitate faster reaction times

Результаты (русский) 1:

Скорость химической реакции может быть увеличена путем повышения температуры. Также его можно увеличить путем увеличения концентрации реагента в растворе или давление газа реагент.Путем увеличения концентрации реагирующих веществ, увеличивается скорость реакции. Это объясняется тем, что концентрация вещества равна большему числу молекул в объеме. Молекулы должны столкнуться, чтобы вызвать реакцию, это увеличение числа означает больше столкновений и быстрее скорость реакции.ДавлениеГазы могут быть сжаты, так что если они участвуют в реакции это давление означает быстрее реакция. Это из-за сжатых молекул, требующих меньше пространства, что делает объем меньше. Это сокращение объема гарантирует, что молекулы сталкиваются чаще всего, что составило быстрее скорость реакции.Площадь поверхностиЧисло молекул на поверхности влияет на скорость химической реакции если реакция имеет место, где встречаются два государства. Больше гостей. чем выше скорость.Реакционная способностьВещества реагируют по-разному и, следовательно, некоторые вещества более реактивным. Например если вы уронили магния, цинка и меди в соляной кислоте, вы увидите, что магний потребляется сразу же, цинк гораздо медленнее, и медь не будет реагировать на всех.ТемператураТемпература имеет важное значение для химических реакцийhot system means molecules move faster therefore colliding more often. Also, heat affects the collision energy (or activation energy), giving molecules more force, enabling them to combine more easily and bring about a reaction. If there is not enough energy, they bounce off each other unchanged. CatalystsA substance which increases the rate of a chemical reaction but is not consumed in it is called a catalyst. They do this by reducing the minimum energy a molecule needs to react.ConclusionThus, we can see any of these factors will facilitate faster reaction times

Результаты (русский) 2:

Скорость химической реакции может быть увеличена за счет повышения температуры. Она также может быть увеличена за счет увеличения концентрации реагента в растворе или давление в газе - реагенте.


При увеличении концентрации реагирующего вещества, скорость реакции возрастает. Это объясняется тем , что концентрация вещества равна большему числу молекул в объеме. Поскольку молекулы должны сталкиваться , чтобы вызвать реакцию, это означает , что увеличение числа больше столкновений и более быструю скорость реакции.
Давление
газов могут быть сжаты , так что если они участвуют в реакции , это давление означает более быструю реакцию. Это происходит из - за сжатых молекул , требующих меньше места, что делает объем меньше. Это привело к снижению объема обеспечивает молекулы сталкиваются чаще, сравнявшись более быструю скорость реакции.
Площадь поверхности
Число молекул на поверхности влияет на скорости химической реакции , если реакция проходит , где два состояния встречаются. Чем больше есть. чем выше скорость.
Реакционная способность
веществ реагируют с разной скоростью и , следовательно , некоторые вещества более активны. Например, если вы уроните магния, цинка и меди в соляную кислоту, вы увидите , магний , потребляемую немедленно, цинк гораздо медленнее и медь не реагирует вообще.
Температура
Температура важно химических реакций , как
горячая система означает , что молекулы движутся быстрее , поэтому сталкиваясь чаще. Кроме того , тепло влияет на энергию столкновения (или энергию активации), давая молекулам большую силу, что позволяет им более легко объединить и привести к реакции. Если не хватает энергии, они отскакивают друг от друга без изменений. Катализаторы
вещество , которое увеличивает скорость химической реакции , но не сгорает в нем называется катализатор. Они делают это за счет снижения минимальной энергии молекулы необходимо реагировать.
Заключение
Таким образом, мы можем видеть любой из этих факторов будет способствовать более быстрое время реакции