In chemistry, rates of reactions ma

In chemistry, rates of reactions may determine whether a particular chemical reaction will actually yield a particular product. Although every reaction is subject to the law of chemical equilibrium we may do work on the system to modify concentrations and temperatures in order to obtain desired results, provided the rates of reactions are favourable. An example is as follows: by forcing an electric current through an electrolytic cell liquid water can be decomposed into hydrogen gas and oxygen gas. In doing so we must provide the energy (68.32 kcal) required for the heat of reaction. According to the equilibrium conditions, the hydrogen gas and oxygen gas, when mixed, should react to form water again, but the rate of reaction at room temperature is so slow that the amount of water produced after many years is negligible.
Rates of reactions are related both to the amount of atomic rearrangement necessary and to the strengths of the bonds which must be broken before new ones are created. Strong bonds are broken when water is formed from hydrogen oxygen. On the other hand if the reaction does not involve breaking any strong bonds the reaction takes place almost every time the molecules with the proper orientation meet.
if the rates of reactions are too fast or too slow, chemists try to select reacrion conditions that will retard or accelerate them until they reach the proper speed. Faster rates are favoured by (l) higher temperature, (2) greater concentrations, (3) more thorough mixing (in homogeneous reactions) and (4) wide surface of contact or interface (in heterogeneous reactions).
In general, a chemical equation indicates only net reaction. It represents a material balance between the amounts of substances consumed and new substances formed but does not show the steps by which the atoms in the original substances are rearranged to form new substances. These steps can be determined only by experiment.

Результаты (русский) 1:

В химии ставки реакций может определить ли особое химической реакции на самом деле даст конкретный продукт. Хотя каждая реакция подлежит закон химического равновесия, которое мы можем работать на системе для изменения концентрации и температуры с целью получения желаемых результатов, предоставляемых ставки реакций являются благоприятными. Примером является следующим:, заставляя электрического тока через электролитическая ячейка жидкой воды можно разложить на кислород и водород газа. Поступая таким образом, мы должны обеспечить энергией (68.32 ккал) необходимых для тепла реакции. Согласно равновесие условий, водород и кислород газ, когда смешанная, должны реагировать на формы воды снова, но скорость реакции при комнатной температуре является настолько медленным, что количество воды, произведенные после многих лет является незначительным.Тарифы реакций связаны как количество атомного перегруппировки необходимые, так и сильные стороны облигаций, которые должны быть сломаны, прежде чем создаются новые. Прочные ломаются, когда вода образуется из водорода кислородом. С другой стороны если реакция не предполагает нарушение каких-либо прочные реакция происходит почти каждый раз, когда молекулы с надлежащей ориентацией встретиться.Если показатели реакции являются слишком быстро или слишком медленно, химики попробуйте выбрать reacrion условия, которые будут замедлять или ускорять их, пока они не достигают соответствующей скорости. Более быстрые темпы являются излюбленным, (l) выше температуры, (2) большей концентрации, (3) более тщательного смешивания (в однородной реакции) и (4) широкий поверхности контакта или интерфейса (в гетерогенных реакций).В общем Химическое уравнение показывает только чистой реакции. Он представляет собой материальный баланс между количеством потребляемых веществ и сформировали новые вещества, но не показывают шаги, по которым располагаются атомов в исходного вещества в форме новых веществ. Эти шаги могут определяться только эксперимент.

Результаты (русский) 2:

В химии, скорости реакций может определить , будет ли та или иная химическая реакция , на самом деле дают конкретный продукт. Хотя каждая реакция подчиняется закону химического равновесия мы можем сделать работу над системой для изменения концентрации и температуры для получения желаемых результатов, при условии , что скорости реакций являются благоприятными. Примером может служить следующее: заставляя электрический ток через электролитическую ячейку жидкой воды может быть разложен на газообразный водород и газообразный кислород. При этом мы должны обеспечить энергию (68,32 ккал) , необходимое для теплоты реакции. В соответствии с условиями равновесия, газообразный водород и газообразный кислород, при смешивании, должны реагировать с образованием воды снова, но скорость реакции при комнатной температуре настолько медленно , что количество воды , производится после того, как много лет незначительна.
Скорости реакций являются связано как с количеством атомной перестройкой , необходимой и сильных связей , которые должны быть сломанные , прежде чем создаются новые. Сильные связи разрываются , когда вода образуется из кислорода водорода. С другой стороны , если реакция не предполагает нарушения каких - либо прочных связей реакция происходит почти каждый раз , когда молекулы с правильной ориентацией встречаются. ,
Если скорости реакций слишком быстро или слишком медленно, химики пытаются выбрать условия reacrion , которые будут замедляющие или ускорить их , пока они не достигнут надлежащей скорости. Более высокие скорости являются благоприятствования (л) более высокая температура, (2) более высокие концентрации, (3) более тщательное смешивание (в гомогенных реакций) и (4) широкая поверхность контакта или интерфейс (в гетерогенных реакций).
В общем, химическом уравнении указывает только чистую реакцию. Он представляет собой материальный баланс между количеством потребляемых веществ и новых веществ , образовавшихся , но не показывает шаги , с помощью которых атомы в исходных веществ перестраиваются с образованием новых веществ. Эти шаги могут быть определены только экспериментальным путем.