One of the cornerstones of modern c

One of the cornerstones of modern chemical theory is Periodic Law. It can simply be stated as follows: The properties of the elements are a periodic function of the nuclear changes of their atoms. D.I. Mendeleyev was firmly convinced that all the chemical elements must be regularly interrelated. He published his first description of the Periodic System in March of 1869. Mendeleyev realized the importance of this periodicity. He pointed out the similarities of a number of properties of
One of the cornerstones of modern chemical theory is
the Periodic Law. It can be simply stated as follows: The properties of the elements are a periodic function of the nuclear charges of their atoms.

In 1869 Mendeleyev arrived at the conclusion that by the arrangement of the elements in order of increasing atomic weight the similarity and periodicity of properties of various, valence groups of the elements were clearly delineated.

There were several vacant spaces in Mendeleev’s table which led him to predict the existence of six undiscovered elements, (scandium, gallium, germanium, polonium etc). His confidence in the new classification was clearly expressed in the predictions which he made of the chemical properties of these missing elements. And within fifteen years gallium, scandium and germanium were discovered. elements and changed the order of atomic weights where necessary. Mendeleyev arranged all the elements in order of increasing atomic weights and found that elements chemically similar to each other occur at regular intervals and that identical properties themselves periodically throughout the series of the elements. D.I. Mendeleyev published a more comprehensive work in 1871 and called it Periodic Law. At first the Periodic Law was received very coldly. There were several vacant spaces in Mendeleyev’s Periodic Table. This allowed him to predict the existence of six undiscovered elements (scandium, gallium, germanium, polonium, etc.). His confidence in the new classification was expressed in the prediction he made of the chemical properties of these missing elements. Mendeleyev’s predictions came true. And within fifteen years gallium, scandium and germanium were discovered. First a new element, gallium, was discovered. It possessed all the properties predicted by Mendeleyev for the so-called"eka-aluminium".Soon in Sweden Nilson discovered scandium which possessed the properties of"eka-boron".Some years later Winkler discovered the element germanium. Mendeleyev had named the elementeka-silikon".
The periodic table has been modified hundreds of times. Many new discoveries, isotopes, rare gases, atomic numbers have strengthened the idea of periodicity of the properties of the elements.

Результаты (русский) 1:

Одним из краеугольных камней современной химической теории является периодический закон. Можно просто сказать следующим образом: свойства элементов являются периодическая функция ядерных изменений их атомов. D.I. Менделеева твердо убеждена в том, что все химические элементы, должны регулярно взаимосвязаны. Он опубликовал его первое описание периодической системы в марте 1869. Менделеев осознали важность этой периодичности. Он отметил сходство ряда свойств Один из краеугольных камней современной химической теорииПериодический закон. Можно просто сказать следующим образом: свойства элементов являются периодическая функция ядерных зарядов их атомов.В 1869 году Менделеев пришли к выводу, что по расположению элементов в порядке увеличения атомный вес сходства и периодичность свойств различных валентной группы элементов были четко определены.Существовали несколько свободных пространств в таблицы Менделеева, которая привела его, чтобы предсказать существование шести неоткрытых элементов (скандия, галлия, германий, полоний и др). Его уверенность в новой классификации была четко выражена в прогнозах, которые он сделал из химических свойств этих отсутствующих элементов. И в течение пятнадцати лет галлия, скандия и Германий были обнаружены. элементы и изменил порядок атомных масс при необходимости. Менделеев организовал все элементы в порядке возрастания атомных масс и обнаружил, что элементы химически похожи друг на друга встречаются на регулярные промежутки времени и что сами идентичные свойства периодически на протяжении серии элементов. D.I. Менделеев опубликовал более всеобъемлющую работу в 1871 году и назвал его периодический закон. Сначала периодический закон был получен очень сухо. Существовали несколько свободных пространств в периодической таблице Менделеева. Это позволило ему предсказать существование шести неоткрытых элементов (скандия, галлия, германий, полоний, и др.). Его уверенность в новой классификации была выражена в прогнозировании, он из химических свойств этих отсутствующих элементов. Менделеева предсказания сбылись. И в течение пятнадцати лет галлия, скандия и Германий были обнаружены. Первый новый элемент, галлия, был обнаружен. Она обладает всеми свойствами, предсказывается Менделеева для так называемых «eka алюминий». Вскоре в Швеции Нильсон обнаружили скандия, который обладает свойствами «eka бор». Несколько лет позже Винклер обнаружил элемент Германий. Менделеев назвал elementeka-силиконовий комплект».Периодическая таблица был изменение сотни раз. Много новых открытий, изотопы, редкие газы атомной номера укрепляют идею периодичности свойств элементов.

Результаты (русский) 3:

одной из основ современной химической теории периодического закона.это может быть просто заявил следующее: свойств элементы периодической функцией ядерных изменения их атомов.д.и. менделеева твердо убеждена в том, что все химические элементы необходимо регулярно взаимосвязаны.он опубликовал свой первый описание периодическую систему в марте 1869 г.но осознали важность этой периодичности.он отметил сходство ряд свойстводной из основ современной химической теориипериодический закон.это может быть просто заявил следующее: свойств элементы периодической функционирования ядерных зарядов их атомов.в 1869 году пришли к выводу, что расположение элементов в целях повышения атомный вес сходство и периодичность свойства различных, валанс групп элементы были четко определены.существует несколько вакантных мест в таблице менделеевым, который привел его предсказать существование шесть неоткрытые элементы, скандий, галлий, германий, полоний и т.д.).его уверенность в новой классификации была четко выражена в прогнозах, которые он сделал из химических свойств этих недостающих элементов.и в течение 15 лет галлия, скандий и германия были обнаружены.элементы и изменил порядок атомных весов, где это необходимо.но организовали все элементы в целях повышения веса и обнаружил, что элементы по химически похожи друг на друга происходят регулярно и, что аналогичные свойства себя периодически на протяжении ряда элементов.д.и. менделеева опубликовал более комплексной работы в 1871 году и назвал его периодического закона.сначала периодического закона было очень холодно.существует несколько вакантных мест в таблице менделеева периодически.это позволило ему прогнозировать наличие шести неоткрытые элементы (скандий, галлий, германий, полоний и т.д.).его уверенность в новой классификации, было выражено в предсказание он сделал из химических свойств этих недостающих элементов.но предсказания сбылись.и в течение 15 лет галлия, скандий и германия были обнаружены.первый новый элемент, галлий, было обнаружено.он обладает всеми свойствами, предсказанный менделеева для так называемых "эки алюминия". скоро в швеции нильсон обнаружили скандий, которые обладают свойствами "эки бора". через несколько лет винклер обнаружили элемент германий.но назвал elementeka силикон ".периодическая таблица была изменена в сотни раз.много новых открытий, изотопы, редких газов, атомное ядро укрепили идею периодичность из свойств.