One of the cornerstones of modern c

One of the cornerstones of modern chemical theory is Periodic Law. It can simply be stated as follows: The properties of the elements are a periodic function of the nuclear changes of their atoms. D.I. Mendeleyev was firmly convinced that all the chemical elements must be regularly interrelated. He published his first description of the Periodic System in March of 1869. Mendeleyev realized the importance of this periodicity. He pointed out the similarities of a number of properties of some elements and changed the order of atomic weights where necessary. Mendeleyev arranged all the elements in order of increasing atomic weights and found that elements chemically similar to each other occur at regular intervals and that identical properties repeat themselves periodically throughout the series of the elements. D.I. Mendeleyev published a more comprehensive work in 1871 and called it Periodic Law. At first the Periodic Law was received very coldly. There were several vacant spaces in Mendeleyev’s Periodic Table. This allowed him to predict the existence of six undiscovered elements (scandium, gallium, germanium, polonium, etc.). His confidence in the new classification was expressed in the prediction he made of the chemical properties of these missing elements. Mendeleyev’s predictions came true. And within fifteen years gallium, scandium and germanium were discovered. First a new element, gallium, was discovered. It possessed all the properties predicted by Mendeleyev for the so-called"eka-aluminium".Soon in Sweden Nilson discovered scandium which possessed the properties of"eka-boron".Some years later Winkler discovered the element germanium. Mendeleyev had named the elementeka-silikon".
The periodic table has been modified hundreds of times. Many new discoveries, isotopes, rare gases, atomic numbers have strengthened the idea of periodicity of the properties of the elements.

Результаты (русский) 1:

Одним из краеугольных камней современной химической теории является периодический закон. Можно просто сказать следующим образом: свойства элементов являются периодическая функция ядерных изменений их атомов. D.I. Менделеева твердо убеждена в том, что все химические элементы, должны регулярно взаимосвязаны. Он опубликовал его первое описание периодической системы в марте 1869. Менделеев осознали важность этой периодичности. Он отметил сходство ряда свойств некоторых элементов и изменил порядок атомных масс при необходимости. Менделеев организовал все элементы в порядке возрастания атомных масс и обнаружил, что элементы химически похожи друг на друга встречаются на регулярной основе и что одинаковые свойства периодически повторяются на протяжении серии элементов. D.I. Менделеев опубликовал более всеобъемлющую работу в 1871 году и назвал его периодический закон. Сначала периодический закон был получен очень сухо. Существовали несколько свободных пространств в периодической таблице Менделеева. Это позволило ему предсказать существование шести неоткрытых элементов (скандия, галлия, германий, полоний, и др.). Его уверенность в новой классификации была выражена в прогнозировании, он из химических свойств этих отсутствующих элементов. Менделеева предсказания сбылись. И в течение пятнадцати лет галлия, скандия и Германий были обнаружены. Первый новый элемент, галлия, был обнаружен. Она обладает всеми свойствами, предсказывается Менделеева для так называемых «eka алюминий». Вскоре в Швеции Нильсон обнаружили скандия, который обладает свойствами «eka бор». Несколько лет позже Винклер обнаружил элемент Германий. Менделеев назвал elementeka-силиконовий комплект».Периодическая таблица был изменение сотни раз. Много новых открытий, изотопы, редкие газы атомной номера укрепляют идею периодичности свойств элементов.

Результаты (русский) 2:

Одним из краеугольных камней современной химической теории является Периодический закон. Это может просто быть сформулирована следующим образом : свойства элементов являются периодической функцией ядерных изменений их атомов. Д.И. Менделеев был твердо убежден в том, что все химические элементы должны регулярно взаимосвязаны. Он опубликовал свой первый описание периодической системы в марте 1869 года Менделеев осознал важность этой периодичности. Он указал на сходство ряда свойств некоторых элементов и изменил порядок атомных весов , где это необходимо. Менделеев расположены все элементы в порядке возрастания атомных весов и обнаружили , что элементы химически похожие друг с другом происходят через регулярные промежутки времени , и что идентичные свойства повторяются периодически на протяжении ряда элементов. Д.И. Менделеев опубликовал более полную работу в 1871 году и назвал его Периодический закон. Сначала Периодический закон был принят очень холодно. Существовали несколько свободных пространств в Периодической таблице Менделеева. Это позволило ему предсказать существование шести неоткрытых элементов (скандий, галлий, германий, полония и т.д.). Была выражена уверенность в новой классификации в прогнозе он сделал из химических свойств этих недостающих элементов. Предсказания Менделеева оправдались. И в течение пятнадцати лет были обнаружены галлий, скандий и германий. Первый новый элемент, галлий, был обнаружен. Он обладал всеми свойствами , предсказанные Менделеевым для так называемого "эка-алюминий" .Soon в Швеции Nilson обнаружили скандий , который обладал свойствами "экабора" .Некоторые лет спустя Винклер открыл элемент германий. Менделеев назвал elementeka-Силикон ".
Периодическая таблица была изменена в сотни раз. Многие новые открытия, изотопы, редкие газы, атомные номера усилили идею периодичности свойств элементов.